计算0.1mol⼀LNH4CN的PH值？

2024年12月03日 05:10

有3个网友回答

网友（1）：

该溶液相当于是弱酸HCN和弱稿培祥碱 NH3.H2O的混合溶液。
质子条件式NH4+ + H+ =OH- +CN-
原溶液浓度较大，解离常数小质子条键搏件式化为 NH4+ = CN- 根据平衡关系等一系中简列化简最终式为 [H+]=√（Kas酸／Ka氨水对应的共轭酸） =√（6.2*0.1∧10*5.5*0.1∧10）=5.8395*0.1∧10
pH:=-lg5.8395*0.1∧10=9.23362433722616

网友（2）：

室温下，0.1mol/LNH4CN溶液的pH约等于9.20

网友（3）：

NH4CN水解的产物NH3·H2O和HCN是弱酸、弱肢缓碱，如果是计历茄模算纳核题，还需要知道它们的电离平衡常数。