原电池的正负极电极反应方程式怎么写（电解池的我懂，可原电池的有点乱。哪做正极都不晓得，主要是不知...

首先你要知道,既然是电池,就是用来供电的,在外电路裏面电流是正极流向负极,而电流方向和电子的运动方向相反,也就是说电子是从电池的负极出来的.所以说,原电池的负极一定是放出电子(失去电子)的那一方.
失去电子,被氧化,体现的是还原性,所以一般来说原电池的负极都用比较活泼的金属来充当.而正极因为是要得电子,所以用一些氧化性比较强的像什麽不活泼金属的阳离子啦或者Fe3+这种.
比如说锌铜原电池,负极就是Zn失去电子而正极就是Cu2+得到电子.
负极:Zn-2e-=Zn2+
正极:Cu2++2e-=Cu(注意反应前後电荷要守恒)
联立起来就是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
理论上呢任何氧化还原反应都可以制作成原电池,这时候负极就是还原剂,正极就是氧化剂.
比如8H++MnO4-+5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O
负极:Fe2+-e-=Fe3+
正极:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O

原点池反应发生有三点要求:有电解质溶液，有氧化剂和还原剂，能自发发生氧化还原反应且电路闭合。还原剂做负极，正极得电子次序按阳离子氧化性由强到弱发生反应。负极要求应能还原正极中的阳离子或还原电解质溶液中的阳离子。电解质溶液一般选酸，碱或可溶性盐。注意不是任何氧化还原反应均可制成原点池，有些氧化还原反应条件要求苛刻，或者是气体形态，这就不行或不是最优方案，应尽量选择常温常压下的反应

负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应
普通电池要先写负极反应，比如说锌铜原电池,负极就是Zn失去电子而正极就是Cu2+得到电子.
负极:Zn-2e-=Zn2+正极:Cu2++2e-=Cu(注意反应前后电荷要守恒)
燃料电池要先写正极反应如H2——O2（NaOH）电池
正极:O2+2H2O+4e=4OH -（若无水时O2+4e=2O2-）
负极：2H2-4e+4OH -=4H2O

1、还原剂作负极，氧化剂作正极，可以是气体液体（燃料电池），但要多孔的电极材料。电解质溶液通常要能跟负极材料反应，在燃料电池中也可以是能跟电极放电产物反应。判断一个氧化还原反应能否设计成原电池就以上面看能不能。

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