高二化学平衡转化率问题 求详细解答

转化率=变化量（消耗量）/初始量

1.当a=b+c时，通入A相当于增大了体系的压强，由于这是一个气体体积不变的反应，增加压强平衡不会发生移动，所以A的转化率不变。

2.当a>b+c时，通入A相当于增大了体系的压强，由于这是一个气体体积缩小的反应，增加压强平衡会向正方向移动，所以A的转化率增大。

你最后一个问题：举个例。
2NO2（g）=====N2O4（g）
增大压强。平衡往体积缩小移动。即使正向移动。 那么 NO2会被消耗。所以变化量（消耗量）增大。转化率增大

• 1因为体积差为零，反应物只有一个 ， 增加A的浓度 虽然产物B和C多了 可是A所占的浓度比

   不变 平衡未移动  所以A的转化率不变 2 同一  平衡向右移动   3 关系是有的  还要看浓度的关系  并不是一定增大

1是等效平衡，只与温度有关，和浓度，压强没关系。只增加A，效果和同比例增加BC一样，只是改变了压强，所以A转化率不变 2是体积减小的反应，增加浓度相当于减小体积，反应自然向体积缩小的方向进行，所以A得转化率增大 平衡和转化率无关，只与温度有关。 在不添加反应物 的情况下平衡向哪移动，哪里的转化率就增大