σ键的键能大，π键的键能小
理由：σ键是轨道头碰头重叠形成，而π键是肩并肩重叠
所以σ键重叠的轨道多，电子云密度大，形成的共价键牢固，
所以σ键的键能大
σ键的形成：
π键的形成：
我明白了
O2中有一个σ键，两个三电子π键，而且三电子π键比σ键的键能大。
* * * 三电子π键
： O —— O：
* * * 三电子π键
在第一二周期同核双原子分子中，只有O2和F2的分子轨道能级中π2p的能量大于σ2p的能量
氧气的σ(sigma)键键能比π(pi)键键能大！
σ键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，具有较大的重叠程度，因此σ键键能比较大！
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