F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较

这个不难解释，因为你只考虑了F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大，原子核带的正电增加，对电子的吸附性是起到增强的作用，但你望了考虑另两个因素了，其一，核电荷数增加的同时，核外电子数也同时等量的增加了，核外电子带负电，异性相斥，所以又导致对电子的排斥作用也增强；其二，随着核电荷数增加的同时，F、Cl、Br、I 的电子层数也增加，原子半径也增加，根据电学公式F=KQ1Q2/R^2可知，随着原子半径的增加，最外层电子也就是价电子离原子核的距离也增加，受到原子核的引力束缚也减小。主要由以上两个原因，最终导致F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，原子得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。
不光是F、Cl、Br、I ，其它同一主族的元素也有一样的递变规律和性质，氧族元素O,S,Se,Te,Po，氮族元素N,P,As,Sb,Bi等等都一样。其实金属元素也一样，同一族元素，随着核电荷数的增加，电子层和原子半径增大，导致非金属性减弱，金属性增强。所以这个规律，不管对金属还是非金属都适用的。
望采纳！谢谢！

你的理解有错误。得失电子主要是看原子核对最外层电子的引力大小。
因为F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大，电子层数依次增多，所以对最外层电子的吸附性是依次减弱的，原子得电子能力依次减弱。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

首先，得失电子的能力是针对最外层电子而言的，原子核占相对与整个原子空间很小的空间，相当于一个乒乓球与一个地球的差别，原子核离最外层电子是很遥远的，由kQq与RR，可说明它与电荷数和距离都有关系，在这里体现由距离产生的影响比由电荷c产生的影响大，所以有上述结论。