为什么Al电极在原电池中的化学式是Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O

分析本题条件可知，该题中只有AL与NaOH发生反应，所以AL作负极，Mg应该作正极。则负极反应可以分两步思考：第一步，Al-3e＝Al3＋。第二步，Al3＋与NaOH发生反应：
Al3＋　＋　4OH－＝AlO2-+2H2O。两步综合起来思考，将第一步与第二步相加就得
Al-3e+4OH-=AlO2-+2H2O。各项都乘以2可以得负极总反应：2Al-6e+8OH-=2AlO2-+4H2O。而正极反应可以写成6H2O＋6e=6OH- +3H2，将负极总反应与正极反应相加得
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－　+　3H2　。同学如果明白了记得给一个鼓励，谢谢！

这是因为在原电池中，Al是先失去3电子，变成铝离子，而三价的铝离子跟过量的氢氧根反应，生成偏铝酸根。因为电解质溶液中含有的氢氧根量绝对比铝离子多，所以这道题把氢氧根离子看作过量，生成偏铝酸根，如果是适量的话，则会生成氢氧化钠，所以实质上，那个化学是两部分反应的结合，而下面的那个化学方程式是铝做为金属时与氢氧化钠的反应！！具体反应如下：
Al-3e=Al3+
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
把这两个结合就是你要的原电池中反应的化学方程式

抵消了一部分

Mg、Al 、NaOH溶液为电解质溶液，只有Al和NaOH溶液反应，所以Al为负极
两极反应： （要保证正负极得失电子相等）
负极 2 Al - 6e- + 8 OH- = 2 AlO2- + 4 H2O
正极 6 H2O + 6 e- = 3 H2↑ + 6 OH-
总反应 2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2 ↑

负极消耗8 OH-，正极产生6 OH-，总反应相当于消耗2 OH-
所以总反应中NaOH的化学计量数是 2

如果不要求正负极反应同时写，而是只写一个的话，电极反应是应写最简，而不是和总反应计量数相同~