浓稀硝酸、浓稀盐酸、浓稀硫酸的性质和反应，距举例，越详细越好

稀盐酸：挥发性弱,无氧化性,无脱水性,无吸水性;
浓盐酸：挥发性强,无氧化性,无脱水性,无吸水性;

稀硫酸：无挥发性,氧化性强.无脱水性,无吸水性;
浓硫酸：无挥发性,氧化性强,脱水性强,吸水性强;

（1）稀盐酸、稀硫酸 都 可以和活泼金属反应放出氢气：Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
都可以和部分盐反应：Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
都可以和金属氧化物反应：CuO＋ H2SO4 ＝ CuSO4 ＋ H2O等等，
总之稀硫酸和稀盐酸作为体现酸性的酸性质很相似，但是在生成沉淀反应中不同，
如BaCl2 ＋ H2SO4 =BaSO4↓2HCl；AgNO3＋HCl＝AgCl↓+ HNO3；
（2）稀硫酸与浓硫酸主要区别在强氧化性
稀硫酸与铜加热也不能反应；浓硫酸与铜不加热不反应,加热时才反应，方程式：Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O 此中浓硫酸即表现出强氧化性又表现出酸性。
C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O 。

稀硝酸：挥发性弱,氧化性稍强,无脱水性,无吸水性；
浓硝酸：挥发性强,氧化性强,无脱水性,无吸水性。
（3）物质和硝酸反应记住产物一般规律：稀硝酸生成NO，浓硝酸生成NO2，就这样简单。
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+ 2NO↑ （无色） +4H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+ 2NO2↑ （红棕色）+2H2O

高一化学
浓稀硝酸、浓稀盐酸、浓稀硫酸的性质和反应，

稀盐酸挥发性弱,无氧化性,无脱性,:水无吸水性;

浓盐酸:挥发性强,无氧化性,无脱水性,无吸水性;

浓硫酸:无挥发性,脱水性强,吸水性强;氧化性强,
稀硫酸:无挥发性,无吸水性;无脱水性,氧化性强.

浓硝酸:,无脱水性,无吸水性;挥发性强,氧化性强

稀硝酸:挥发性弱,氧化性稍强,无吸水性 ,无脱水性 　
纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。硝酸溶液为无色液体；浓HNO3中因溶有HNO3分解产生的NO2而呈黄色。硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾。
　　3．通常使用的硝酸为69%的浓硝酸，98%的硝酸称为‘发烟”硝酸。

浓盐酸:挥发性强,无氧化性,无脱水性,无吸水性;
浓硫酸:无挥发性,氧化性强,脱水性强,吸水性强;
稀盐酸:挥发性弱,无氧化性,无脱水性,无吸水性;
稀硫酸:无挥发性,氧化性强.无脱水性,无吸水性;
浓硝酸:挥发性强,氧化性强,无脱水性,无吸水性;
稀硝酸:挥发性弱,氧化性稍强,无脱水性,无吸水性