在马路上撒盐为什么能降低雪的熔点呢？

在一个大气压下，雪水的凝固点是0°C，加入盐后，稍微熔化的雪水要到盐后，成为盐与水的混合物，而盐水的凝固点低于0°C。这就是为什么，冬天下雪后，撒盐的原因所在。其目的是让熔化的雪水不再重复结冰，消除道路结冰隐患。

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撒盐降低熔点的主要依据是稀溶液的依数性。
根据拉乌尔定律，非挥发性的稀溶液中，溶济蒸汽压的相对降低值是正比于溶质的浓度的。
熔点是物质的液相和固相建立平衡的温度。达到熔点时，液、固两相的蒸气压必定相等，否则两相不能共存。因此熔点实质是物质固、液、气三相共存时的温度。雪/冰就是固态的水，本来是纯净的，撒上盐后，由于稀溶液的依数性，导致雪/冰的蒸汽压下降，ΔTf＝Tf°－Tf＝KfmB
溶液和冰就不能共存，两者要再次达到平衡（熔点），必须蒸汽压相等，由相图可知只有选择更低的温度。这就是熔点/凝固点下降的原理。

因为氯离子和钠离子会阻碍水的凝固，降低雪的熔点。
撒盐增加凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固体二氧化碳），干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度，另外一个作用就是提供凝结核，使水蒸气变成雨滴。

冰盐浴的降温原理与溶液的凝固点下降有关。当食盐和冰均匀地混合在一起时，冰因吸收环境热量稍有融化 变成水，食盐遇水而溶解，使表面水形成了浓盐溶液。由于浓盐溶液的冰点较纯水低，而此时体系中为浓盐溶液和冰共存，因此体系的温度必须下降才能维持这一共 存状态（浓盐溶液和冰的共存温度应该比纯水的冰点更低）。这将导致更多的冰融化变成水来稀释浓盐溶液，在融化过程中因大量吸热而使体系温度降低

盐里有氯离子 这是高中内容吧～