Naoh的化学性质及用途

烧碱是强碱，具有碱的一切通性。
氢氧化钠标准滴定
　　（1）在水溶液中电离出大量的oh-:naoh=na+
+oh-
　　（2）能和酸反应，naoh+hcl=nacl+h2o
　　（3）能和一些酸性氧化物反应，2naoh
+
so₂(不足)====
na₂so3
+
h₂o
　　naoh
+
so₂(过量)====
nahso₃①(①生成的na₂so₃和水与过量的so₂反
应生成了nahso₃)
　　2naoh
+
so3====
na2so4
+
h2o
　　2naoh+3no2====2nano3+no+h2o
　　（4）氢氧化钠溶液和铝反应，2al
+
2naoh+2h2
o
====
2naalo2+3h2↑(而且，在naoh不足量时
　　发生的反应为
2al+6h2o===(naoh)===
2al(oh)3↓+
3h2↑
)
　　（5）能强碱制取弱碱，naoh
+
nh₄cl
====
nacl
+
nh₃·h₂o
　　（6）能和某些盐反应，2naoh
+
cuso₄====
cu(oh)₂↓+
na₂so₄
　　（7）naoh具有很强的腐蚀性。
　　（8）naoh能吸收二氧化碳。反应过程如下：
　　2naoh
+
co₂====
na₂co₃+
h2o（co₂少量)
　　naoh
+
co₂====
nahco₃(co₂过量)
　　（9）naoh能与二氧化硅反应，sio2+
2naoh====
2nasio3
+
h2o
　　（故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）
　　（10）能与指示剂发生反应『碱的通性』
　　遇无色酚酞变红，遇紫色石蕊试液变蓝