为什么甲醇分子的O-C-H键角大于甲醛分子的O-C-H键角

不好意思打错了是：“小于” 不是大于

2025年03月18日 13:44

有2个网友回答

网友（1）：

　　甲醇分子中的碳采取sp3杂化，是四面体结构，
　　甲醛分子中的碳采取sp2杂货，是平面三角形结构，
　　所以甲醇分子的O-C-H键角小于甲醛分子的O-C-H键角。

网友（2）：

因为甲醇分子里的羟基氧对甲基上的三个氢原子、甲醛分子里的羰基氧对剩下的两个氢都有吸引力，而甲醇分子里的氢更多，还有一个与氧直接相连，导致其氧上的电子云密度相对小，吸引能力也相对弱，因此得到如题的结论。