甲醇分子中的碳采取sp3杂化,是四面体结构, 甲醛分子中的碳采取sp2杂货,是平面三角形结构, 所以甲醇分子的O-C-H键角小于甲醛分子的O-C-H键角。
因为甲醇分子里的羟基氧对甲基上的三个氢原子、甲醛分子里的羰基氧对剩下的两个氢都有吸引力,而甲醇分子里的氢更多,还有一个与氧直接相连,导致其氧上的电子云密度相对小,吸引能力也相对弱,因此得到如题的结论。