1.使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10 ，水有1mol，氯离子为0.1mol ,氯离子的物质的量=2*氯化钙的物质的量，所以氯化钙的物质的量=0.5mol
2.根据电量守恒（0.2+0.25*2-0.4）/2=0.15
3.阿伏伽德罗常数是指1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数
Na=x/(1/28)=28x
4.相同质量，物质的量最大的则分子数最多，物质的量=质量/分子量，所以，相同质量的物质中，分子量最小的物质，所含的分子数最多，
A.H2O B.CH4 C.H2 D.NH3 的分子量分别是18，16，2，17，故选C
5.AB
二氧化硫和三氧化硫的氧元素含量分别是0.5，0.6，所以两份质量相同的二氧化硫和三氧化硫氧元素的质量之比是5：6；硫元素的质量之比是5：4
二氧化硫和三氧化硫的分子量分别为64，80，硫原子的个数之比等于二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比，（m/64）:(m/80)=80/64=5：4
氧原子的个数之比，[2（m/64）]:[3(m/80)]=80*2/(64*3)=5：6
1
0.05mol.
0.05molCaCl2~0.1mol(Cl-)
0.1:1=1:10
2
正电荷物质的量=0.2+0.25*2=0.7mol
所以负电荷物质的量也应为0.7mol，现有0.4mol氯离子提供0.4mol负电荷，还需0.3mol，对应0.15mol硫酸根离子（每个带两个负电荷）。
3
NA=28x
4
C，摩尔质量最小，分子数与摩尔质量的倒数成正比。
5
AB
1. 1：10 = 0.1 mol：1mol
Cacl2 每mol含有2mol氯离子 所以 需要0.05mol的氯化钙。
2.根据正负电荷数相等可得 硫酸根离子的物质的量是 0.15mol。
3.28x
4.C 相同质量情况下，摩尔质量（分子量）越小，物质的量就越大，分子数就越多。
5. AB 质量相同，物质的量之比等于摩尔质量的反比 即为5：4.
1mol二氧化硫含有1mol硫原子 2mol氧原子
1mol三氧化硫含有1mol硫原子 3mol氧原子
所以 氧元素的质量之比是5：6
硫原子的个数之比是5：4
...
1.因为1mol水，所以要0.1molCl- ，即0.05mol氯化钙
2.设硫酸根为X mol
0.2*1+0.25*2=0.4*1+X*0.2
解得X=1.5 mol
3.28X 阿数为1mol气体中气体分子的个数
4.都取1G
H2O 1/18 mol
CH4 1/16 mol
H2 1/2 mol
NH3 1/17 mol
很显然选H2
5.都取1G
SO2 1/64 mol 含氧原子 1/64*2=1/32 0.5g
SO3 1/80 mol 。。。。 1/80*3=3/80 0.6g
选AB
氧原子个数比应该是 5：6
硫元素的质量比是5:4
OVER
1, CaCL2每摩尔含2摩尔氯离子，答案:(1*1/10)/2=0.05
2, 钠离子正一价，镁离子正二价，氯离子负一价，硫酸根离子负二价
根据电荷守恒：（1*0.2+2*0.25-1*0.4）/2=0.15
3, 阿伏加的罗常数为1mol物质的量:X除以1/28得28X
4， 分子数可以用摩尔量表示，摩尔量最大的分子数最多，相同质 量物质则式量小的摩尔量大，即H2，选C
5， 式量：SO2:64 SO3:80 同质量时：氧元素质量比
(80/64)*32:48=5:6
1.将多少摩尔氯化钙溶解在1mol水中，才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10
解：cl-需要0.1mol,所以0.05mol摩尔氯化钙溶解在1mol水中，才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1：10
2.有三种正盐的混合溶液，其中含有0.2mol钠离子，0.25mol镁离子，0.4mol氯离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量是？
解:所有正离子各自的化合价X物质的量的和等于负离子各自的化合价X物质的量的和.那么:硫酸根离子的物质的量为:(0.2*1+0.25*2-0.4*1)/2=0.15mol
3.1/28mol氮气中含有x个氮气分子，则阿伏加的罗常数为？
解:阿伏加的罗常数为X/(1/28)=28X
4.相同质量的下列物质，所含分子数最多的是
A.H2O B.CH4 C.H2 D.NH3
解:相同质量的物质.分子量小的所含的物质的量就多,所含分子数最多.选C.
5.两份质量相同的二氧化硫和三氧化硫，它们所含的
A.氧元素的质量之比是5：6
B.硫原子的个数之比是5：4
C.氧原子的个数之比是6：5
D.硫元素的质量之比是1：1
解:二氧化硫D的分子量为64.硫原子占50%.三氧化硫80.硫原子占40%.所以选AB
6.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为？
设X的相对原子质量为X,2X+5*16=160.X=40
X相对原子质量为40
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