初三化学上册1

第一单元 走进化学世界
一、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
二、物质的变化：化学变化：有新物质产生的变化（微观：分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子）
物理变化：无新物质生成
物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等
三、物质的性质
化学性质：稳定性、氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸性、碱性、一氧化碳的毒性等
火焰：焰心(温度最低)、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)。比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。：
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃
2、结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
可以用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
2.量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。（仰：读数﹤实际体积；俯：读数﹥实际体积）
(1)先调整零点。(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、
质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在
加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的后加质量小的砝码
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)若燃烧的酒精灯不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
5.铁夹、试管夹：铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
6.漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：分离物质及加液的仪器过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

①固体——广口瓶；液体——细口瓶；
气体——集气瓶（密度比空气大的，集气瓶要正放；密度比空气小的，集气瓶要倒放）。
②遇光受热易分解的药品用棕色瓶盛放，盛碱液试剂瓶不能用玻璃塞。
③白磷存放于水中，钠存放于煤油中。
④浓H2SO4（易吸水）、浓HCl(易挥发）、NaOH（易潮解吸水后与CO2反应）、Ca(OH)2（易与CO2反应）、CaO（易吸水后与CO2反应）、NH3•H2O（易挥发）等需密封保存。
①取用量：没有说明用量，固体以盖满试管底部，液体以1~2mL。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
(2)液体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
①倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)。
e、胶头滴管使用时，不能伸入容器中或与器壁接触，会污染试剂。
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(1)检查装置气密性：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(2)干燥：干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等
(1)一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。三靠：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边。用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
(2)过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
6.蒸发 (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)。(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元 我们周围的空气
1、空气的组成(体积分数)：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%、其他0.03%
a、可燃物要求：足量且产物是固体。b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；
e、液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
f、探究：能否用铁、铝代替红磷？不能；原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能；原因：产物是气体，不能产生压强差。
3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
4、目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等)
1、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
物质 现象 化学方程式
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
(1)工业制氧气——分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同，物理变化)
(2)实验室气体制取与收集装置的选择
固固加热型：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑

固液不加热型：2H2O2MnO22H2O+O2↑
排水法 向上排空气法 向下排空气法
适用不易溶于水、不与水反应 密度大于空气 密度小于空气
收集O2、CO、CH4等 收集O2、CO2等 收集H2、CH4等

（3）步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄
注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（4）验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃已满；
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃是氧气
1、氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)；支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
2、氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
3、稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源、激光技术
化合反应：A+B=AB ”多变一” （符合绿色化学的要求）
分解反应：AB=A+B ”一边多”
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB发生的条件：产生气体、沉淀、水。常见沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
还原反应：夺走氧化物中氧元素的反应（H2、C、CO作为还原剂具有还原性）
2.其他类型 氧化反应 剧烈氧化：如：燃烧
缓慢氧化：如：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造、农家肥的腐熟
五、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
第三单元 自然界的水
a、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
b、化学反应：2H2O = 2H2↑+O2↑
c、检验：O2: 出气口置一根带火星的木条--木条复燃。
H2: 出气口置一根燃着的木条--气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
d、现象：V正极（O2） ：V负极（H2）=1:2 （质量比8:1）
e、结论：水是由氢、氧元素组成的。
2.水的 (1)水的净化效果由低到高的是：静置、明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、煮沸、蒸馏
净化 (2)硬水：是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 鉴别方法：用肥皂水
软水：是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
3.水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
1.物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)
可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)。2H2+O2 = 2H2O
2.化学性质 点燃前，要验纯(方法？)现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性(用途：冶炼金属)：H2＋CuO = Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)
3.氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
原子：金属单质、稀有气体、固态非金属单质。Fe、He、C等
1、物质构成 分子：有非金属元素组成的多原子的单质和化合物。H2、O2、N2、Cl2、H2O、CO2。
离子：离子化合物（金属元素与非金属元素组成的化合物），氯化钠由Na+和Cl-构成
混合物(多种物质)
2、物质分类
单质(一种元素)：金属、非金属、稀有气体
纯净物
(一种物质) 有机化合物 ：如：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
化合物 氧化物 如：H2O、CuO、CO2
(多种元素) 无机化合物 酸 如：HCl、H2SO4、HNO3
碱 如：NaOH、Ca(OH)2、KOH
盐 如：NaCl、CuSO4、Na2CO3

第一单元 走进化学世界

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？ （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？

第二单元 我们周围的空气

一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？

第三单元 自然界的水

一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
希望对你有用

九年级化学
中考总复习知识点汇总
（绪言、走进化学世界）
1、化学是一门研究物质的 组成、结构、性质以及变化规律 的以 实验 为基础的自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化的基本特征是有其它物质生成，常表现为 颜色改变、放出气体、生成沉淀 等现象。
3、物理性质（可感知和测量）： —— 无需化学变化就直接表现出来的性质。《如： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等》
4、化学性质（必需通过化学变化才能表现出来的性质）： —— 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

(我们周围的空气)
1、 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
2、 空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、 纯净物（由同一种分子构成）：由一种物质组成的物质；
混合物（由不同种分子构成）：由两种或两种以上物质组成,各物质都保持原来的性质。
4、 空气中氧气含量的测定<实验现象>：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完
②装置漏气 ③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
5、O2 是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的，具有助燃性。
实验室制O2的方法是： A、加热氯酸钾 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
B、加热高锰酸钾2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、双氧水 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑
工业上制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
6、氧气的化学性质：它是一种比较活泼的气体，具有助燃性、氧化性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C + O2 点燃 CO2 现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量。
②（黄色）S + O2 点燃 SO2 现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪、烟幕弹）
④（银白色）2Mg + O2 点燃 2MgO 现象是： 放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）
⑤（银白色）3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4；注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
7、排放到大气中的有害物质，大致可分为 粉尘 和 气体 两类，气体污染物较多,主要是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
8、化合反应（多变一）：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B=AB 《属基本类型之一》
分解反应（一变多）：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。
AB=A+B 《属基本类型之一》
9、氧化反应（必须有氧参加）：物质与氧（氧气和氧化物）发生的反应；氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性，是一种常见的氧化剂。《不属基本反应类型》
缓慢氧化：动植物的呼吸、人的衰老、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
《不属基本反应类型》
10、催化剂（一变二不变）：改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不改变。（如：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ 此反应中MnO2是催化剂）
11、实验室制取气体的一般步骤：（谐音：茶庄定点收利息）
① 查（装置气密性） ②装药品等 ③固定装置 ④点燃酒精灯，给试管加
⑤收集气 ⑥移出导管（离） ⑦熄灭酒精灯

（自然界的水）
1、电解水(通的是直流电)实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2 ；质量比为8︰1。
2、

物质

3、分子：保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
〈特点〉①分子总是在不停的运动 ②分子间有间隔
③分子由原子构成。
原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
4、水净化程度由低到高的顺序是： 静置沉淀 —— 吸附沉淀 —— 过滤 —— 蒸馏
5、过滤操作：分离（不溶性）固体与液体的一种方法；如：粗盐提纯
操作要点：“一贴” 用水润湿滤纸并紧贴漏斗壁；
“二低”指①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②滤液液面低于滤纸边缘；
“三靠”①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
6、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水：不含（或含较少）可溶性钙、镁化合物的水。
硬水软化的方法：①加热煮沸（蒸馏）；
②加入化学试剂转化成软水。
7、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
8、爱护水资源，主要从 ：①节约用水；
②防止水体污染两方面着手。水的污染来自于 A、工厂生产中的废渣、废水、废气；
B、生活污水的任意排放； C、农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
防止水体污染措施：①生活用水处理后排放； ②工业“三废”要经过处理后再排放；
③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
9、H2 是无色无味，密度最小，难溶于水，具有可燃性（点燃前一定要验纯，发出淡蓝色的火焰。）
作为燃料的优点：资源丰富、发热量高、产物（水）不污染环境。
实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O；也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）

（1）气体分子间的间隔比液体间的大
（2）分子不断运动，墙内的花香味的分子运动到墙外
（3）分子不断运动
（4）温度越高，分子运动的越快
（5）气体分子间的间隔大
（6）由分子构成的物质，如果只有一种分子，是纯净物
如果由不同种分子构成，是混合物。

你是要中考吧，我感觉你最好是根据考纲来归纳。现在外面考纲买不到。
如果你觉得你不喜欢化学的话，归纳了背其来也累啊。