高中化学必修2中有机物知识点的总结

★★化学常见考点归纳★★
1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵
3.常见的20个非极性分子
气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
（1）合成氨的适宜温度：500℃左右
（2）指示剂的变色范围
甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）
（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上
（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m
（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1
（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃
（7）重金属：密度大于4.5g•cm-3
（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％
（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10）每一周期元素种类
第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）
（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）
每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）
每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）
（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1
（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°
（14）离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1
NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8
（15）通式：
烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2
（16）各种烃基种类
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％
（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形
（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M
M=m总/n总 M＝22.4×ρ标
（20）重要的相对分子质量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6
16 O～CH4
5.20种有色物质
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4
黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+
6.常见的20种电子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO

NH3 PCl3 CH4 CCl4

NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -

NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-

－CH3 —OH

7.20种重要物质的用途
（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂
（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药
（3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂
（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
（8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料
（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨
（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料
（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料
8.20种常见物质的俗名
重晶石－BaSO4 明矾－KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾－CuSO4•5H20
熟石膏－2CaSO4•H2O 石膏－CaSO4•2H2O 小苏打－NaHCO3
纯碱－Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花碱) －Na2SiO3
氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH
福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH 软脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH

9.20个重要的化学方程式
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2
(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C
(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑
(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3
(17)2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O
(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr

10.实验5题
I. 化学实验中的先与后20例
（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。
（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。
（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
Ⅱ几处使用温度计的实验：
（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。
（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。
（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。
（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确
Ⅲ化学仪器上的“0”刻度
（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
Ⅳ棉花团在化学实验中的用途
（1）作反应物
① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。
② 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。
（2）作载体
①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。
②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。
（3）作阻挡物
①阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。
② 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。
③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器
Ⅴ检查气密性
①微热法：
如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中 ，这样说明整个装置气密性好。
②液差法
A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好
B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。
③液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。

11.常见的10e-粒子和18e-粒子
10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+
18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

12.常见物质密度对比
密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K
密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸

13.极易溶于水的物质
气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO
液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇

14.重要的电极反应式
阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+
阴极：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑
负极：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O
正极：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O

15.20个重要的离子方程式
（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）澄清石灰水中通入CO2：
①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-
（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：
①混合：NH4++OH-=NH3•H2O；②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O
（5）NaAlO2溶液中通入CO2:
①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：
①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
（9）乙醛跟银氨溶液反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
（10）FeBr2溶液中通入Cl2：
①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
（11）稀硝酸与Fe反应：
①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：
①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)
①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：
少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓
（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

16.常见的化学工业
（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4
（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔
（2）合成氨工业：N2+3H2 2NH3 （氧化还原反应） 设备合成塔
（3）硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔
（4）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极） 设备离子交换膜
（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）
（6）硅酸盐工业：①水泥
原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备－回转窑
②玻璃
原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉
③陶瓷
（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）

17. 互为官能团异构
（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚
（4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物
（羧基可以拆分为醛基与羟基）

18.A+酸→水+B
A可能为
（1）碱（反应略）
（2）碱性氧化物（反应略）
（3）单质S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O
（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O
（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O
（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2↑+4H2O
H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O
（7）醇 （反应略）

19.A+B→C+D+H2O
（1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（两种沉淀）
③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等
（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→
④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→
（3）有机反应
①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O

20.物质A+H2O→气体
（1）A为气体：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2
（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2
（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）
（3）A为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2
*③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2
（4）特殊条件下产生气体
①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（电解）→O2

21.A B C
（1）非氧化还原反应：
①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X为NaOH）
或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X为HCl）
②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可）
或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X为NaOH）
③AgNO3+NH3•H2O→AgOH AgOH+NH3•H2O →Ag(NH3)2+ （A为锌铜等盐亦可）
（相反过程同①）
（2）氧化还原反应
①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3
③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X为O2）
④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X为Cl2）
⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X为H2O ）
⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X为Fe）
⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）
⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X为O2，B为其他醛亦可）
⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X为CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu