初中化学计算公式，要解释

有关溶液的计算：
1.常见的计算类型有以下几种：
(1) 已知溶质的质量、溶剂的质量和溶质的质量分数中的两个量，求另外一个量；
(2)溶液的稀释及浓缩问题的计算
(3)不同溶质的质量分数的溶液混合后溶质的质量分数的计算；
(4)配制一定溶质的质量分数的溶液，求所需溶质、溶剂的量.
2.方法指导：有关溶质的质量分数的计算问题

(1)要紧扣溶质的质量分数的定义及数学表达式：溶质的质量/溶液的质量*100%

(2)要分清溶液中溶质、溶剂各是什么，根据题目中的已知量分析找出数学表达式中
的三个量：溶质的质量、溶剂或溶液的质量、溶质的质量分数，然后代入公式进行计算.
(3)计算时要注意“质量”两个宇，我们所用的数据必须都是各物质的质量，求的也是质量，如果已知或所求的量是体积，必须根据公式：密度＝质量／体积，进行适当的转换.
(4)溶液稀释、浓缩问题：要抓住稀释、浓缩前后的溶质的质量不变这一关键，用已知量和未知量分别表示出稀释、浓缩前后的溶质的质量，列出含有未知量的方程，解答即可
(5）两种溶质的质量分数不同的溶液混合时，混合前两种溶液的质量之和等于混合后所得溶液的质量；混合前两种溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量.将混合
后溶液与溶质的质量代入公式进行计算.
(6)关于生成物溶液中溶质的质量分数的计算：重点在于计算生成物的溶液质量和溶质质量.有些物质与水的反应容易被忽略导致溶质质量计算错误，也有些反应由于生成了沉淀
气体或含杂质，使溶液的质量较难计算.若生成物只有水，反应物不含杂质，则生成物溶液质量等于反应物溶液质量之和；若生成物有气体或沉淀，则生成物溶液的质量等于反应物溶液质量减去气体或沉淀的质量

有两个公式一个是求饱和溶液的另一个则是求不饱和溶液。S/100+S=M质/M液，S/100=M质/M剂。

a的相对质量：b的相对质量=a的实际质量：b的实际质量