根据电负性F O N C逐渐减弱
所以共价键极性是由强到弱的顺序是HF H2O NH3 CH4
用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。
HF>H2O>NH3>CH4
因为原子得电子的能力（或者说，电负性）的顺序是F>O>N>C
成键的原子的电负性之差越大，键的极性越强
眼里很简单
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