高中化学水溶液三大守恒写法

弱电解质电离平衡中的电荷守恒的推导（以NaHCO3为例）
n(Na+)+n(H+)=n(OH¯ )+n(HCO3¯ )+2n(CO32¯ )
或
c(Na+)+c(H+)=c(OH¯ )+c(HCO3¯ )+2c(CO32¯ )
(为了方便，可逆号全部用等号代替)
分析： NaHCO3 Na++HCO3¯ ①
HCO3¯ H++ CO32¯ ②
HCO3¯+ H2O OH¯+ H2CO3 ③
H2O H++OH¯ ④
以下为简写
首先，将水的电离平衡忽略，因为水电离出的H+=OH¯
其次， Na+ = HCO3¯(此处由①得，HCO3¯为没有水解和电离时的量)
= OH¯+ HCO3¯（剩余）+ CO32¯+ H+
根据③式，水解部分的HCO3¯的电荷量= OH¯的电荷量
根据②式，电离部分的HCO3¯的电荷量= CO32¯+ H+的电荷量
所以，Na+－H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯
Na+ + H+ = Na+－H+ +2H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯+2H+
由②得，2 H+的电荷量= CO32¯的电荷量，即
Na+ + H+ = OH¯+ HCO3¯ + CO32¯+ CO32¯
= OH¯+ HCO3¯ + 2CO32¯
然后将水的电离加入得，Na+ + H+总 = OH¯总+ HCO3¯ +2CO32¯
故 n(Na+)+n(H+)=n(OH¯ )+n(HCO3¯ )+2n(CO32¯ )
或
c(Na+)+c(H+)=c(OH¯ )+c(HCO3¯ )+2c(CO32¯ )

这是我对电荷守恒的理解，你可以和你推导过程比较一下，其他的守恒你自己试着推推看，我在这就不推导了,只简单介绍一下我的记忆方法。
比如，NaHCO3物料守恒，Na+ = HCO3¯=CO32¯ +HCO3¯ +H2CO3
Na2CO3的物料守恒，Na+ = 2CO32¯= 2(CO32¯ +HCO3¯ +H2CO3)
=2CO32¯ + 2HCO3¯ + 2H2CO3

我来help^_^
电荷守恒：正电荷之和=负电荷之和
（代表浓度的c不写了，但是你要知道下面写的全是物质的量浓度哦）
H+Na=2CO3（因为一个Co3带两个电荷）+HCO+OH（所有有可能在的正负离子都在了）