分子轨道理论，大概就是两个原子的分子轨道会线性叠加为分子轨道，然后一部分轨道能量降低（成键轨道），一部分轨道能量升高（反键轨道），也有不变（变化不大的）的（非键轨道），相应的，按能量高低排在各轨道上的电子也就对应称呼了，
离域派键，这个很烦。。。有确定能量的分子轨道叫离域轨道（前面还有一大串，都是量子力学搞出来的），而用这种轨道去形容化学键（解释化学键），那个化学键就是离遇键，离域派键是最常见的，存在于共轭分子中（？大概就是苯啊，1,3丁二烯啊，那些单双键交替出现的物质），这种离域派键使单双键的交替变得不那么明显，（单键变短，双键变长），主要说一句话“这么弄很稳定”，为什么稳定呢？因为是由实验知道的。