为什么盐的浓度越大,水解程度越小

是这样的，我们以NaAc为例

NaAc = Na+ + Ac- (1)

Ac- + H2O = HAc + OH- (2)

令（1）式中电离出的Ac-浓度为C

设(2)中有x的Ac- 反应了则有

x^2 / (C- x) = K (其中K为常数，称为水解常数，只与温度有关)

即x^2 + Kx - KC = 0
解得x 的合理解为 x = ((K^2 + 4KC)^(1/2) - K)/2

水解程度可以用x / C表示，则可得到
x/C = 2K / ((K^2 + 4KC)^(1/2) + K)

显然有C越大，x / C 越小，即水解程度越差。

x^2 表示x的平方， x^(1/2) 表示x开平方。

影响因素——决定性因素盐的本身性质

外因（1）浓度，增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但是水解程度减小，这个
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动,但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度(加水稀释)，平衡仍向水解方向移动。如CO32－+H2O=可逆=HCO3－+OH－, 加水稀释[HCO3－]、[OH－]均减小。因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。

1.水解程度用水解度表示。
2.盐浓度高导致反应正向进行，使得产物浓度变高。
3.特定反应的平衡常数大小只和温度有关，水解的盐浓度相对于初始盐浓度很小时：
K≈产物浓度的平方÷初始盐的浓度
而水解度定义为：被水解的盐浓度除以初始盐浓度，即产物浓度除以初始盐浓度。所以
水解度＝K÷产物浓度
而K不变，产物浓度变高，所以水解程度变小。

盐的浓度越小，就相当于增大反应物水的量，增大反应物的浓度，水解平衡向右移动，那么水解程度，即水解百分比=已经水解的盐的物质的量/盐总物质的量）增大

弱酸盐或弱碱盐的浓度越小,则离子浓度小。离子浓度小,则离子之间碰撞的机会小,离子水解的机会就增加了,水解度增大
但水解的离子的量还是变小的.

楼上说的都有道理.从数学角度来分析,就是因为反应平衡常数的存在,导致反应物浓度与生成物浓度呈反比.从理论角度来分析,就是盐离子与水电离的h+或oh-结合的机率更大了.