HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c
平衡是的浓度为： c-ca ca ca
其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^2)/(1-a)
即：Ka= (ca^2)/(1-a)
当电离度很小时，1-a≈1，
则：a=√(Ka/c) 该式表明：溶液的电离度与其溶度平方根成反比，就是浓度越稀，电离度越大，这就是稀释定律。
电离度a和电离常数Ka都可以用来表示酸的强弱，但电离度a随浓度c的而变；在一定温度时，电离度Ka不随浓度c而变，是一个常数。
仅供参考。
电离平衡常数：电离平衡的平衡常数
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