氧气有正价吗？那氧气的氧化性强还是氯气的氧化性强？

先纠正你一个表述问题：应该是“是氧元素有正价吗？”，而不是“氧气有正价吗？”，元素的价态在分子或离子中体现，但不能说单独的一个分子有化合价。
氧是有正价的，
由于只有氟的非金属性强于氧，所以只有氧和氟的化合物中，氧才表现正价，目前只有氟化氧(OF2)中氧显+2价。
氯气的氧化性比氧气强。
因为1mol氯-氯键要想断裂形成两个氯原子，只需吸收243kJ的能量，即它的键能，而1mol氧分子中的氧-氧键要想断裂形成两个氧原子，要吸收498kJ的能量，也即它的键能，正是因为氧分子中两个氧原子的结合比氯分子中两个氯原子的结合稳定，所以氧分子没有氯分子易解离，再加上氧和氯的非金属性差别不大，所以氧气的反应活性就自然没有氯气高。氧气分子之间的化学键严格来讲不是双键，而是介于双键和三键之间的一种特殊键型。
但是氧原子的氧化性比氯原子强。
氧和氯处在周期表中的对角线位置(左上右下)，根据对角线规则，它们的非金属性差别不大，如果根据它们的又一种性质——电负性，即原子对最外层电子的吸引能力来判断，氯为3.16，氧为3.44，所以氧的吸电子能力强于氯，因而
非金属性是氧强于氯，
所以气态的
氧原子
的氧化性要比气态的
氯原子
强。

氧气是零价态。氧元素有-2（H
2
O），-1（Na
2
O
2
），+2（OF
2
）价。氯气比氧气氧化性强，这是因为氧气中的两个氧原子之间为双键，氯气中的两个氯原子间为单键，双键的键能通常比单键要高，所以打开双键比打开单键要困难，因此氧气的氧化性比氯要强。但是，原子不存在打开化学键的问题，所以氧原子的氧化性比氯原子要强，这一点应该注意！

氧气单质是0价，氧和其它物质的化合物有正价，只是很少见而已。氧气的氧化性比氯气。