举例更清楚：
AgCl = Cl(-) + Ag(+) 可逆反应，溶液中会存在少量Cl(-)和Ag(+)
如果加入I(-)，则Ag(+)会与I(-)反应，生成更难溶的AgI；这样，AgCl的溶解平衡被打破，由于降低了其电离产物的浓度，会促使AgCl源源不断地溶解，并源源不断地生成AgI沉淀，即AgCl被转化为更难溶的AgI。
这是离子反应的规律 如果你学了高二选修四难溶电解质的溶解平衡 学了Ksp 就很好理解了 难溶的向更难溶的反应方向进行
若还有问题，百度Hi我
勒夏特列原理··
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