氢氧化钠的化学性质

氢氧化钠的化学性质

　　（1）NaOH是强碱，具有碱的一切通性。
　　 氢氧化钠标准滴定（2）在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na++OH-
　　（3）能和酸反应：NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
　　（4）能和一些酸性氧化物反应
　　2NaOH + SO2(不足)==== Na2SO3 + H2O
　　NaOH + SO2(过量)==== NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2反　应生成了NaHSO3)
　　2NaOH + 3NO2==== 2NaNO3+ NO+H2O
　　（5）氢氧化钠溶液和铝反应
　　2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑)
　　（6）能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl ==== NaCl + NH3·H2O
　　（7）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓+ Na2SO4
　　（8）NaOH具有很强的腐蚀性。
　　（9）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下
　　2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O（CO2少量)
　　NaOH + CO2==== NaHCO3(CO2过量)
　　（10）NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== Na2SiO3 + H2O
　　（因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞）
　　（11）能与指示剂发生反应『碱的通性』
　　遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝。
　　(12)放在空气中易潮解,并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。
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注意事项

　　密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措施：水、沙土。市场上有的商贩在处理冰冻虾仁时用工业氢氧化钠，这是不允许的。

氢氧化钠

氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。

氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

化学表现

无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。

氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。以盐酸为例：

NaOH + HCl → NaCl + H2O
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH
反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。

氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。

用途
氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。

在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。

工业制法
氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：

2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

危险化学品
氢氧化钠属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。