次硫酸的物理和化学性质

按照无机化学命名规则，硫酸应有正、亚、次酸，分别对应+6、+4和+2化合价（氧化态），因此次硫酸应该是HO-S-OH，sp3杂化，S上有两对孤电子对。
先不考虑稳定性
可以看出，次硫酸易溶于水，形成分子晶体。
化学性质：酸性，为二元弱酸；
稳定性，中间氧化态，不稳定，易歧化分解（所以不常见）
还原性，强（因为亚硫酸就具有一定还原性，它比亚硫酸还原性更强）
氧化性，很弱（弱于亚硫酸）
配位能力，S上孤电子对易选择与Ag(+)、Hg(2+)等18电子构型的离子配位，配位能
强于SO3(2-)；O上孤电子也可配位，但相对较弱。

物理性质：无色，溶解度低。化学性质：具有还原性。

化学性质：浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。

物理性质　纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。