中心原子价电子对的求法

老师讲的那个是双原子结构的吧
你问的那些么，8电子稳定结构应该知道吧？氢的话是2电子稳定
那么C的价电子是4，要稳定的话需要与其他原子公用4个电子，N是5，需要共用3个，H需要公用1个
那么HCN中CN间就是3键，共用6个（C拿出3个共用，N拿出3个共用），HC之间共用2个是那个α键~
C2H4么CC间形成一个阿尔法键，然后每个C各连接2个H，你算下好了，每个C原子周围都是8电子
C2H2中CC之间是双键~

做这样的题画出图更好，总之一个原则，要让每个原子最外层达到稳定结构（除H外都是八个，包括共用的)H-C三N H2-C=C-H2 H-C三C-H,这能看懂了吧

路易斯结构式
共用电子对理论:
“—”表示共用一对电子。H—H
“=”表示共用两对电子。H—O—H O=O
“≡”表示共用三对电子。N≡N
① 柯赛尔的“八隅律”
　　认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型。
　　其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。
　　如：H—O—H H—C≡N
　　② 成键电子与孤对电子的表示
　　成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。
　　孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。
　　③ 结构式的表示：
　　键合电子——用线连
　　孤对电子——用小黑点
　　如： H—N—H N≡N
　　④ Lewis电子结构式的局限性
　　按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。
　　如： PCl5 BCl3 B周围5个e的共振结构
.Lw(1)根据分子式或离子式计算出总的价电子数目，对于多原子阴离子的价电子总数，除各原子的价电子数列外还要加上阴离子的负电荷数；对于多原子阴离子，则必须从各原子价电子数中减去阳离子正电荷数。
(2)画出分子或离子的骨架结构，用“——”单键将原子联结，将未共用电子对分配在原子周围，尽可能使每个原子具有8e，每缺两个电子则以形成一个共价键补偿。

Lewis共价键概念的局限
(1)Lewis结构式未能阐明共价键的本质和特征(如不能说明为什么共用电子对能使两原子牢固结合？)
(2)八隅体规则的例外很多 如:五氯化磷

为应用方便可按下定义每个原子的形式电荷
形式电荷=(母体原子的价电子数)-[(弧对电子数目)+1/2(共享电子的数目)]
形式电荷：表示该原子与其它原子形成理想共价键时获得或失去的电子数。
形式电荷越接近于零,该结构越稳定.