（1）氮是7号元素，核外电子数是5，核外电子排布式为1s22s22p3，
故答案为：1s22s22p3；
（2）根据X的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子×8+×6=4，所以X的化学式为AlN，氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，
故答案为：AlN；Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO；
（3）氮化硼与AlN相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比AlN高，
故答案为：氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能；
（4）由AlN的晶胞结构可知，一个N原子与距离最近的四个Al原子成键，因此N采取sp3杂化，根据X的结构可知，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在AlN中有配位键，根据AlN的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，
故答案为：sp3；BC；
（5）晶体N原子位于晶胞体对角线的处，将体心与下底面相对的两顶点相连可构成等腰三角形，距离最近的两个N原子相连的连线为该三角形的中位线，所以晶体中最近的两个N原子的距离为底面对角线的，
根据晶胞的密度ρ=，可以求得晶胞边长为cm，
进而求得底面对角线的长度为?cm，所以晶体中最近的两个N原子的距离为?cm，
故答案为：
