四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为50；A元素

A元素原子的核外只有一个电子，所以A为氢元素；B元素原子的L层p轨道中有2个电子，所以B的电子排布式为1s²2s²2p²，B为碳元素；C元素原子与B元素原子的价层电子数相同，即为同主族元素，A、B、C、D的核电荷数依次增加，所以C为硅元素；D原子的最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与K层电子数之比为5：1，且为前四周期元素，所以D的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，D为铜元素，
（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH₄、SiH₄，所以a是CH₄，甲烷分子是正四面体构型，根据晶胞的结构图可以看出大晶胞的八个顶点上和六个面心上都各有一个甲烷分子，所以与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有12个，故答案为：CH₄；SiH₄；正四面体形；12；
（2）氨气通入铜盐溶液中，先生成蓝色沉淀，继续反应生成配合物，沉淀逐渐溶解，溶液呈深蓝色，反应的离子方程式为Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2 NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：先产生蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈深蓝色；Cu²⁺+2NH₃．H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（3）铜元素单质晶体是面心立方体，该晶胞中铜原子个数=8×

1

8

=4，铜原子半径为d cm，晶胞的棱长=

(4d)2

2

cm=2

2

dcm，则其体积=（2

2

dcm）³，ρ=

m

V

=

4y NA g

(2 2 dcm)3

=

2 y

8d3NA

g?cm^-3，故答案为：