什么是共用电子对

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。
如果，形成共用电子对的两个原子是同种元素，那么它们对电子对的吸引能力是一样的，电子对就在当中，而不偏移，称为非极性键。如果，形成共用电子对的两个原子是不同元素，那么它们的吸引电子的能力就是不一样的，就像拔河一样，谁对电子的吸引力大，电子对就偏向它。所以，决定电子对偏向谁，是这种元素对电子的吸引力，也就是非金属性，或者是电负性。一般，周期表，同一主族从上到下，非金属性减弱，即电负性减弱。同一周期，从左到右，非金属性增强，即电负性增强。例如，C在Si的上面，所以C-Si之间的电子对就偏向C，O在N的右面，所以N-O之间的电子对就偏向O

共用电子对
两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大时，双方都不能把对方的电子夺取过来，两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。

我本来也不能理解，后来查了很多资料总结了一下，通俗一点说容易懂一点。
共用电子对就是在原子组成分子的过程中，互相为了使自己达到稳定结构，即要使自己的最外层电子数达到饱和，各自就会拿出一部分电子共用使最外层电子数都达到饱和。那么，各自每拿出的一个电子组成一对，就是共用电子对。
而由分子构成的物质和由离子构成的物质的区分就在于这里：分子使自己稳定，用的是共用电子对；离子要构成物质，由原子直接给予或接受对方的电子使自己稳定，然后因为有电子发生转移，所以两个带电的离子相互吸引结合成物质。

两个原子各自拿出一个点子，形成一对电子队，以满足最外层电子的稳定结构。