什么是热力学第一定律？

热力学第一定律（the first law of thermodynamics）就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律，表达式为Q=△U+W。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

热力学第二定律（second law of thermodynamics），热力学基本定律之一，其表述为：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。

扩展资料：

热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。

自1850年起，科学界公认能量守恒定律是自然界普遍规律之一。能量守恒与转化定律可表述为：

自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，但在转化过程中，能量的总值不变。

热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现象领域内所具有的特殊形式，是人类经验的总结，也是热力学最基本的定律之一。

热力学第一定律和热力学第二定律的意思分别是：

1、热力学第一定律：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

2、热力学第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，或不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，或不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。

扩展资料：

1、热力学（thermodynamics）是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。

2、热力学第一定律定义了态函数内能；第二定律引进了态函数熵和热力学温标；热力学第三定律则描述了系统的内能和熵在绝对零度附近的性状。

3、热力学第一定律本质上与能量守恒定律是的等同的，是一个普适的定律，适用于宏观世界和微观世界的所有体系，适用于一切形式的能量。

4、第二定律指出在自然界中任何的过程都不可能自动地复原，要使系统从终态回到初态必需借助外界的作用，热力学系统所进行的不可逆过程的初态和终态之间有着重大的差异。

参考资料：百度百科_热力学  百度百科_热力学第一定律  百度百科_热力学第二定律

1、热力学第一定律：
即能量守恒定律。但对具体的热力学而言，是热与功、内能（热力学能）动能、位能等之间相互转换的问题。（注意，楼上仅说明了闭口系的能量方程，但开口系还应包括动能、位能、推动功）
2、热力学第二定律：
通俗说（严格的表述应为克劳修斯、开尔文说法），过程的发展都有方向性，就是说，一切自发过程，都是不可逆的。
用公式表达为：dSiso≥0。
这里简单介绍一下克劳修斯的说法：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。
热力学第二定律表明，任何事物的发展（前进），都具有方向性，其发展的方向必然是使得孤立系统的熵增加，最多不变（可逆情况下）。否则，这个过程就不能进行。
例如：将等质量的20℃与40℃的水混合，其温度必然为30℃（假定水的比热容不变）。而不会出现20℃的水降低10℃，40℃的水升高10℃。（注：这种情况只能在局部出现，但这仍然符合热力学第二定律。这一点比较复杂，要专题讲解）

热力学第一定律:△U=Q+W。系统在过程中能量的变化关系。
简单解释
　　在热力学中，系统发生变化是，设与环境之间交换的热为Q，与环境交换的功为W，可得热力学能（亦称内能）的变化为 　　ΔU = Q+ W 　　或ΔU=Q-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。
定义
　　系统在过程中能量的变化关系，也就是说，一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和。
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热力学第一定律是能量守恒定律。 热力学第二定律有几种表述方式： 克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体；开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述：孤立系统的熵永不减小。 热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零， 或者绝对零度（T=0K）不可达到。