用电子得失守恒定律配平下面的氧化还原反应方程式：aFeS2+bO2=cSO2+dFe2O3

2024年11月19日 18:37

有4个网友回答

网友（1）：

Fe升高1价，S升高5价，O降低2 价，又因为Fe、S之比为1：2，所以可配得a=4，b=11，c=8，d=2.
价态的变化即为电子的得失情况，在此反应中铁失去1个电子，硫失去5个电子，一个O2得到4个电子，再根据电子得失守恒进行配平。

网友（2）：

a=b=4
c=8
d=2

网友（3）：

铁从正二价变为正三价，失去一个电子。硫从负一价到正四价失去5个电子，氧从零价到负二价得到两个电子。后面自己列方程组。。。。。。。

网友（4）：

4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3