由元素在周期表中位置，可知a为h、b为c、c为n、d为o、e为mg、f为al、g为s、h为co、i为ni．
（1）h为co，外围电子排布式为：3d74s2，失去4s能级2个电子及3d能级2个电子层形成四价阳离子，四价阳离子的外围电子排布式为：3d5，故答案为：3d5；
（2）n元素原子2pn容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，mg元素原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，非金属性元素第一电离能高于金属元素，故第一电离能al＜mg＜o＜n，故答案为：al＜mg＜o＜n；
（3）邻甲基苯甲醛的分子中甲基中c原子成4个σ键数，采取sp3杂化，苯环上及-cho中c原子成3个σ键数，采取sp2杂化；苯甲醛分子中高于6个c-h、7个c-c、1个c=o，共有14个σ键数，故1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为14na，故答案为：sp2 和sp3；14na；
（4）元素d与e形成的化合物为mgo，属于离子化合物，晶体的晶格能较大，熔点很高，常用耐火材料，故答案为：耐火；晶体的晶格能较大；
（5）表中有关元素形成的一种离子和单质o3互为等电子体，则该离子的化学式为no2-，故答案为：no2-；
（6）晶胞中la原子数目=2×
1
2
+12×
1
6
=3，ni原子数目=12×
1
2
+6×
1
2
+6=15，故晶体中la、ni原子数目之比=3：15=1：5，则该晶体的化学式为：lani5，故答案为：lani5．
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