1熔融与离子键， 因为只是缩短分子之间距离，不破坏离子键
2溶于水与离子键，因为离子晶体在水溶液里面形成了自由移动的离子，破坏离子键
3共价化合物溶于水,得看该化合物是"电解质"还是"非电解质".
a如果是"非电解质",如酒精 溶解过程不发生电离,共价键是没有被破坏的被破坏的则是范德华力
b如果是"电解质" ,如HCl H原子与Cl原子共用一对电子溶于水时H成H+，Cl成Cl-，都变成了离子
原来的H-Cl共价键不复存在
4熔融与共价键 ，得看是原子晶体还是分子晶体
a如果是分子晶体，如HCl 熔融是缩短分子之间距离，不破坏共价键
b如果是原子晶体，如SiO2 熔融是破坏共价键（这个高中阶段只能硬记了）
熔融时，离子键断，共价键不断，无论是可溶或难溶的物质。
溶于水时，离子键和共价键都断（指能溶于水的）。
有一个例子：制金属 Mg 时用氯化镁在熔融状态下分解，而制 Al 时能用三氧化二铝，不能用氯化铝，就是因为氯化铝是共价化合物，在熔融时电离不出离子
熔融都可以断，共价键只有在溶于水断
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