有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不

设35g石灰石样品全部参加反应生成的氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为a．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
20g         x        a

100

20g

=

111

x

x=22.2g

100

20g

=

44

a

a=8.8g
设20g稀盐酸全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为b．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
5g          y         b

100

5g

=

111

y

y=5.55g

100

5g

=

44

b

b=2.2g
与100g稀盐酸反应消耗的碳酸钙的质量为25g，所以根据质量守恒定律可知生成的氯化钙溶液的质量为125g-8.8g-2.2g=114g
所得溶液中氯化钙的质量为22.2g+5.55g=27.75g
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，溶液的质量为

27.75g

10%

=277.5g，需要向滤液中加入水的质量为277.5g-114g=163.5g

设35g石灰石样品全部参加反应生成的氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为a． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 20g x a 100 20g =111 x x=22.2g 100 20g =44 a a=8.8g 设20g稀盐酸全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为b． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 5g y b 100 5g =111 y y=5.55g 100 5g =44 b b=2.2g 与100g稀盐酸反应消耗的碳酸钙的质量为25g，所以根据质量守恒定律可知生成的氯化钙溶液的质量为125g-8.8g-2.2g=114g 所得溶液中氯化钙的质量为22.2g+5.55g=27.75g 欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，溶液的质量为27.75g 10% =277.5g，需要向滤液中加入水的质量为277.5g-114g=163.5g