一句话：阴上阳下，径小序大。具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，例如：O>F>Na>Mg>Al(都都是离子）
同种元素的微粒，价态越低，微粒半径越大，例如：阳离子<中性原子<阴离子 如铁>亚铁离子>铁离子 氢离子（正一价）<氢原子<氢离子（负一价）
同周期的元素，从左到右原子半径依次减小，同主族的元素，从上到下原子半径依次变大。但K和Na是例外，希望对你有所帮助！不足之处请谅解，毕竟都是学生。
有好几种方法：
1.通过元素周期表，同一周期的越靠前的元素半径越大，同一主族越靠后的元素半径越大
2.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大
其实影响粒子半径的主要是核外电子，在电子层数相同的情况下，最外层电子越多，对原子核的吸引力也越大（因为原子核带正电），所以半径就越小（可以发挥想象想想），但如果电子层数不同就要区分考虑的，一般电子层越多，半径越大，此时电子对半径的影响就很小了。一般通过这个方法就可以判断
中学化学中都是对短周期元素的简单原子和离子的半径作比较，所以只需要：
对于电子层数不同的，比较电子层数，电子层数越多，半径越大；
对于电子层数相同的，最外层电子数越多，半径越小；
对于核外电子排布相同的粒子，原子序数越大，半径越小；
由元素周期表来判定。
1. 同周期元素的原子半径随核电荷数增多，即从左到右逐渐减少，如Na》Mg》Al》Si
2.同一族元素的原子半径随电子层数增多，即从上到下依次增大，如Na》Ka》Rb》Cs
3.对同一元素而言，原子半径大于相应的阳离子半径，阳离子半径大于原子半径。如：K》k+ ，
Cl》Cl-
4.电子层结构相同的微粒，核电荷数大的离子半径小。如：F-》Na+》Mg2+》Al3+ ， S2-》Cl-》k+》Ca2+
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