初三化学酸碱盐部分

我的已经发表的论文，或许能对你有所帮助，原文如下：酸碱盐是初中化学的重点和难点，有许多同学常常写出事实上并不存在的化学反应，这主要是由于没有掌握反应规律造成的。为帮助大家学习，现总结如下：

一、金属+酸 = 盐+H2↑   （置换反应）

规律：①初中一般包括HCl、稀H2SO4；浓H2SO4、HNO3有氧化性不具有这一条性质；②在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能发生此类反应，置换出酸中的氢。例如：

Fe+2HCl =FeCl2+H2↑; Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑;Zn++H2SO4= ZnSO4+H2↑

Mg+2HCl = MgCl2+H2↑;Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑

2Al+6HCl  = 2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑

二、金属1+盐1=金属2+盐2   （置换反应）

规律：①金属1的活动性比金属2的活动性强；②反应发生在溶液中，盐1必须是可溶的；③K、Ca、Na 的活动性太强，投入盐溶液中反应复杂，不符合此反应规律。例如：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4;  Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4

Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;   Zn+CuCl2= Cu+ZnCl2

Mg+CuCl2 =Cu+MgCl2;  2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3

Cu+Hg(NO3)2 =  Hg+Cu(NO3)2 ；Cu+2AgNO3  =2Ag+Cu(NO3)2

三、酸性氧化物+碱 = 盐+H2O（不属于初中四种基本反应类型）

规律：①碱必须是可溶的；②CO2与碱反应生成CO32-盐；SO2与碱反应生成SO32-盐；SO3与碱反应生成SO42-盐；例如：

CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O; SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

CO2+2KOH =K2CO3+H2O; SO3+Ca(OH)2=  CaSO4+H2O     

四、复分解反应

“两种化合物相互交换成分，生成另两种新的化合物的反应叫做复分解反应”这一类反应的特点是组成化合物的各成分“化合价不变，相互交换”。初中所学复分解反应包括两种情况六大类（如图所示）：

   说明：1.初中化学涉及的HCl、H2SO4、HNO3等几种酸都是易溶的，图中以“实线”与酸相连的几种物质，不用考虑其溶解性，它们和酸相遇就反应。

2．图中“虚线”表示：相邻的两种物质之间要发生反应，两者必须都可溶且生成物中有沉淀或气体。

一、碱性氧化物+酸  =盐+H2O （图中反应关系①）

例：可溶碱性氧化物与酸的反应CaO+2HCl = CaCl2+H2O

难溶碱性氧化物与酸的反应Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；ZnO+2HNO3 =Zn(NO3)2+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O;CuO+H2SO4= CuSO4 +H2O

CuO+2HNO3  =Cu(NO3)2+H2O;MgO+2HCl=  MgCl2+H2O    

二、碱+酸= 盐+H2O （图中反应关系②）

例：可溶碱与酸的反应NaOH+HCl = NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O

Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O;Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 

Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O; KOH+HNO3= KNO3+H2O

Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O

难溶碱与酸的反应2Fe(OH)3+3H2SO4 =  Fe2(SO4)3+6H2O

Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O;Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O;Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl  =CuCl2+2H2O;

Mg(OH)2+2HNO3 =Mg(NO3)2+2H2O

三、盐+酸 =新盐+新酸

1．CO32-盐+酸= 新盐+H2O+CO2↑（图中反应关系③）

例：可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑

Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑;

K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2↑ 

难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl  =CaCl2+2H2O+CO2↑

BaCO3+2HCl = BaCl2+2H2O+CO2↑

2.其它盐+酸 = 新盐↓+新酸（图中反应关系④）

例：AgNO3+HCl  = AgCl↓+HNO3  

BaCl2+H2SO4 =  BaSO4↓+2HCl

四、盐1+盐2  =  盐3+盐4（图中反应关系⑤）

例：NaCl+AgNO3 =  AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=  BaSO4↓+2NaCl

五、盐+碱  = 新盐+新碱（图中反应关系⑥）

例：Na2CO3+Ca(OH)2=  CaCO3↓+2NaOH

CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓

FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3↓

另外：铵盐+碱  = 新盐+H2O+ NH3↑;如：

NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑

由上述反应规律可知，要想正确书写复分解反应化学方程式，既要牢记反应规律，又要准确判断物质溶解性。

复制粘贴的角码不好弄，如果你想要word版的请发邮件至hajunxi@163.com.

一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸

颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体

气味
有刺激性气味
无

特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性

用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-
AgNO3 及HNO3

SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-
HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙

颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水

俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰

制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2

用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物
碱性氧化物

定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物

化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

（1）

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱盐性质之酸的通性

酸的组成——氢离子＋酸根离子
（1）跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

（2）酸的PH<7

（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应

酸 + 金属==盐 + 氢气

例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑

（4） 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸 + 碱性（金属）氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O

（5）跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓

（6）跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析

在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐的复习，以期对同学们的复习有所助益。
一、熟练记忆规律是应用的前提

酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。

通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。

如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）

在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：

（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？

（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

二、掌握“规矩”，可成“方圆”

记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有 “规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

思路点拨：

此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

三、抓重点题型，学会以点带面

在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）

思路点拨：

鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

B、 通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。

E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba（OH）2溶液，只有气体产生的是NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4，只有沉淀产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。

在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

（1）除去生石灰中的碳酸钙

（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾

（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠

（4）除去一氧化碳中的二氧化碳

（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜

（6）除去Cu粉中的Fe粉

思路点拨：

除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。

（6）由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。

例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

思路点拨：

推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。

初三化学：有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）

1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )

（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐

2. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3. 铝和硝酸银溶液反应： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag

（3）碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水

4. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

9. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

10.氢氧

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2)

12．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐

14. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

（8）盐 + 盐 --- 两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

+1价:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.

+5价:HClO3 ；KClO3.

+7价:HClO4 ；KClO4.

化学酸碱盐辅导：果相同，因有异

初中化学第八章中，存在着一些结果（结论）相同、原因有异的问题，现围绕酸、碱的有关知识，选取几例加以分析。
1.酸、碱溶液和金属都能导电。
分析：酸、碱溶液导电的原因是，酸、碱溶液中含有自由移动的离子（其中酸溶液中含有自由移动的氢离子和酸根离子；碱溶液中含有自由移动的金属离子和氢氧根离子）；金属导电的原因是，金属中含有自由移动的电子。
2.浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数都变小。
分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。
3.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，生石灰放入水中，都能放出大量的热。
分析：浓硫酸、氢氧化钠溶于水放热，属于溶解过程中的放热现象；生石灰与水接触放热，属于化学变化（生石灰与水发生化学反应，生成氢氧化钙）中的放热现象。
4.金属钠和镁放入稀盐酸中，都有氢气放出。
分析：金属钠放入稀盐酸中所放出的氢气，主要是由钠与水发生置换反应产生的（在金属活动顺序表中名列第三的金属钠，其化学性质非常活泼，能在常温下与水发生剧烈反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑）；镁放入稀盐酸中所产生的氢气，是镁和稀盐酸发生置换反应产生的。
5.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应（假设两个反应都恰好完全发生）后，溶液的总质量都减少。
分析：根据上述变化的化学方程式以及质量守恒定律可以得出，前一个反应后所得溶液的质量==氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量；后一个反应后所得溶液的质量==稀盐酸的质量+碳酸钠溶液的质量-放出的二氧化碳的质量。虽然两个反应中溶液的总质量都减少，但原因不同，一个是因为反应中产生沉淀，一个是因为反应中放出气体.

囧...
让我一高三生来回忆初三的东西，还真是麻烦啊，鬼还记得初三学到了个什么程度呢
不过还是试试吧。不过说不定一个不小心就超纲了哦，您慎取吧

酸：氢离子+酸根阴离子(比如HCl H2SO4)
碱：金属阳离子+氢氧根(比如NaOH Ba(OH)2)
盐：金属阳离子+酸根阴离子(比如NaCl AgNO3)
一定要注意，它们都是化合物，而且是区别于氧化物的化合物
一般情况下，酸pH<7，碱pH>7，水pH=7。至于盐么，这个就麻烦了，初中应该是不要求的

一般酸碱盐发生反应的情况是这样的
酸+碱=盐+水 （我记得在初中教材里这一条是永远成立的）
酸+盐=新酸+新盐 （一般而言反应物酸的酸性大于生成的酸，如果要求掌握特例的话还是去问同学要笔记啦）
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐也可以反映，条件是生成沉淀、气体、水中的某一种或几种，就可以两两交换成分，否则不反应
例如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3可以反应，因为有沉淀AgCl生成
NaCl+Ba(NO3)2，因为如果两两交换成分后生成物为NaNO3和BaCl2，不是沉淀、不是气体、不是水→不反应
有些不溶于水的物质如果进入某溶液能反应生成可溶性盐，那就说它可溶于该溶液。例如：碳酸钡不溶于水，但是碳酸钡加入盐酸会反应生成可溶的氯化钡和二氧化碳飞走了，那碳酸钡就能溶于盐酸。这个反应之所以能发生是因为生成了气体二氧化碳。

至于沉淀啊溶解啊啥的，请参照教材后附录中的盐溶解性表，表上那些东西写得灰常清楚了，敬请把它们背下来！当然是要总结规律的：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可融；氯盐中只有AgCl是沉淀，其他全融；硫酸盐中只有BaSO4是沉淀，其他全融；再其他的，自己背去吧。背多了自己都有感觉了，到时候即使记不清了猜都能猜对（前提是你要狠努力地背背背）
http://baike.baidu.com/view/1370310.htm 当然有好些是不用掌握的，所以仅做参考，好孩子还是回去乖乖读书吧！

颜色的问题，抱歉了您还是自己翻书吧，我不太清楚你们教了啥。不过其实也好弄，一般有色的都是沉淀，记住有特殊颜色的其他就白的：氢氧化铜蓝色，氢氧化铁红褐色，其他特殊颜色的大概初三就不用掌握了吧~~~~~~至于有色溶液，好像似乎大概初中没这部分，如果有的话呢估计就是二价铁离子浅绿色，三价铁离子黄棕色，铜离子蓝色（初中见过最漂亮的溶液就它了呢）。除了这些以外，要记的就是高锰酸钾的颜色，紫红色，但是它不属于酸碱盐。

乖，这些东西是平时积累的，临时记忆会约记约混的，有的东西临时抱佛脚可以，这些是不可以的

给你总结一点吧：
一、酸
1、初中阶段的常见酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸（基本不研究）
2、初中阶段对酸的要求：
A、酸能使指示剂变色
使紫色石蕊试纸（试剂）变红
B、酸能与活泼性比H强的金属反应置换出氢气
C、酸能与碱反应生成对应的盐和水。
D、酸能与金属氧化物反应生成对应的盐和水。
二、碱
1、初中常见碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙
2、初中阶段对碱的要求
A、能使指示剂变色
使紫色石蕊试剂变蓝
使无色酚酞变红
B、能与酸反应生成对应的盐和水
C、能与金属阳离子（初中范围内除钠、钾、钙以外）反应生成氢氧化物沉淀
三、盐
1、初中常见溶于水有颜色的盐：含铜离子——蓝色
含亚铁离子——黄绿色
含三价铁离子——黄色
高锰酸钾——紫红色
2、难溶性盐记忆口诀：
钾钠铵硝皆可溶、
盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、
碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、
只有钾钠铵钡溶

第一句是指。含钾离子，钠离子。。。的所有盐都是溶于水的。第二句，盐酸盐是指，阴离子是Cl-,它如果化合为氯化银。氯化亚汞，就不溶于水了，其他化合物溶于水，同理，就不一一解释了，您明白了么？后三句的意思也很简单，大多数酸都是易容于水的，而碱有很多不是。比如氢氧化铁，但是比较活泼的金属形成的强碱如，氢氧化钾、氢氧化钠。氢氧化钡以及氨水是、可以
溶于水的

首先，背溶解性表。这东西考试不要求，但背下后绝对大大的有用。
然后，别告诉我酸碱盐定义不知道。氢加酸根是酸，金属加氢氧根是碱，金属加酸根是盐。
再之后，常见离子颜色背好。部分整理如下：二价铜，蓝；高锰酸根，紫；三价铁，黄。二价铁，浅绿。其它，一般都无色（不绝对，一时想不起来了）。
再再然后，置换反应被活动性：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
再再再然后，复分解背反应条件：酸与酸，碱与碱之间一般不反应，酸碱反应在你这个阶段认为都可以发生反应。酸与盐只要能生成沉淀或气体或水即可反应。碱与盐，盐与盐反应不但要生成沉淀或气体或水，还要求反应物均可溶。
酸有五条性质，碱有四条，另外某些酸的性质书上都有，自己查吧，写这么多已经累死我了。。