在化学热力学中，标准状态为什么没有定义温度？

不同物质，固液气三态都已101325pa为标准大气压，但是，温度不同物质的状态也不同，PV=nRT公式中P为压强V为体积n为摩尔量R=8.314T为温度，当压强一定（标准状态），温度变化时物质体积就会变化，如二氧化碳标态下温度高为气体，温度低为固体，但都为标准状态，所以温度不能固定。

（百科上找到的，我也不明白…不知对LZ有没有用）
标准状态standard state状态函数中热力学能U及焓H和吉布斯自由能G等热力学函数的绝对值是无法确定的。
为了便于比较不同状态时它们的相对值，需要规定一个状态作为比较的标准。所谓标准状态，是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态，简称标准态。
对具体系统而言，纯理想气体的标准态是该气体处于标准压力p(100kPa)下的状态；混合理想气体的标准态是指任一气体组分的分压力为p的状态；纯液体（或纯固体）物质的标准态是标准压力p下的纯液体（或纯固体）。溶液中溶质的标准态，是在指定温度T和标准压力p，质量摩尔浓度1 mol/kg的状态。因压力对液体和固体的体积影响恒很小，故可将溶质的标准态浓度改用c=1 mol/L代替。应当注意的是，由于标准态只规定了压力p，而没有指定温度，所以与温度有关的状态函数的标准状态应注明温度。
为了便于比较，国际理论和应用化学联合会（IUPAC）推荐选择273.15K（0℃）作为参考温度。需要注意的是，在1982年以前，IUPAC曾经采用101.325kPa作为标准状态的压力。从手册或专著查阅热力学数据时，应注意其规定的标准状态，以免造成数据误用。

标况下是指 0 摄氏度101千帕

表况通常默认为273.15K，一大气压。