如何比较配合物的稳定性

B

A [Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3- 都是Ag+离子，配体CN-的分裂能更大，其稳定化能应大

B [FeF5]2-＞ [Fe(SCN)5]2- 都是Fe3+离子，配体F-的分裂能更大，其稳定化能应大

C [PtCl4]2-＜[NiCl4]2- 都是Cl-配体，Pt2+的分裂能更大，其稳定化能应大

D [Co(NH3)6]3+＜[Ni(NH3)6]2+ 都是NH3配体，Co3+的分裂能更大，其稳定化能应大

对于配合物稳定性的判断可以由稳定化能来考虑，配合物形成后获得的稳定化能越大，配合物越稳定。而稳定化能的大小是与分裂能密切相关的。

影响分裂能的因素有两方面：配体——影响的强弱主要考虑光谱化学序列
金属原子——影响既与离子的电荷（价态）有关，又与在周期表中的位置有关。价态高分裂能大，周期数自上至下分裂能增加。

比较配合物的稳定性。就说两种东西相合在一起非常的好。

首先，你得告诉我，配合物是什么

我们已经在前一章学过，当2个原子共用1对电子时，有的原子的外层电子轨道无须杂化，如H2中的H原子；有的需要杂化，而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对，如NH3中的N原子。配合物的价键理论(Valence bond theory)有一些新特点。
（一）理论要点
1.中心原子总是用空轨道杂化，然后用杂化空轨道接收配体提供的孤电子对；
2.中心原子的价层电子结构与配体的种类和数目共同决定杂化类型；
3.杂化类型决定配合物的空间构型、磁矩和相对稳定性。
配合物的价键理论的核心是“杂化”。
（二）内轨型和外轨型
若要形成ML6型配合物（L为单齿配体），则需6个空杂化轨道接收6L提供的孤电子对，满足该条件的杂化类型有d2sp3和sp3d2。尽管这2种杂化都导致八面体型配合物，但前者是次外层的(n-1)d轨道，而后者是最外层nd轨道，因此与这2种杂化相应的配合物分别称为内轨型和外轨型配合物（inner- and outer-orbital coordination compound）。
中心原子的价层电子数和配体的性质都是影响配合物内/外轨型的因素。当d电子数≤3时，该层空d轨道数≥2，总是生成内轨型配合物。
例如，在[Cr(H2O)6]3+中，Cr 3d54s1， Cr3+ 3d3

当中心原子价层d电子数为7~10时，即使强制d轨道中的电子配对，所能得到的该层空d轨道数也小于2，因此只能用最外层轨道参与杂化，总是生成外轨型配合物。
例如，在[Co(H2O)6]2+中，Co 3d74s2， Co2+ 3d7

当中心原子价层d电子数为4~6时，对于配位能力较强的配体，即配位原子电负性较小，容易给出孤电子对，对中心原子价层d电子排布影响较大，强制d电子配对，空出2个价层d轨道参与d2sp3杂化，生成内轨型配合物。
例如[Fe(CN)6]3-。

若配体的配位能力较弱，即配位原子电负性较大，则不易给出孤电子对，对中心原子价层d电子排布影响较小，只能用最外层d轨道参与杂化，生成外轨型配合物。
例如[Fe(H2O)6]3+。

类似地，对于ML4型配合物（L为单齿配体），当中心原子价层d电子数为5~8时，若配体较强，则dsp2杂化，生成内轨型平面四方形配合物。例如[Ni(CN)4]2-。若配体较弱，则sp3杂化，生成外轨型四面体形配合物。
例如[Ni(NH3)4]2+。
内/外轨型配合物的实验判据：磁矩
(10.1)
其中μ为磁矩，单位B.M.；n为单电子数。
（三）、用价键理论说明或判断配合物的性质

[例10-1]已知磁