从能量转换，原装电池是将化学能转化为电能。
（1）构成一次电池具有三个条件：第一，电极材料，它可以是两种不同的金属活性金属或金属和其他材料可以是导电的（非金属或某些氧化物）组成;第二个是在两个电极必须浸入在电解质溶液中;第三是使用在两个电极之间的电线连接。正面和负面的判断方法
（2）原电池：
①由电池终端原判的电极材料。活性金属通常是负的，活泼较弱金属或非金属导电可呈阳性。
②根据电流流动的方向或者电子判断的方向。电流是从正流向负，电子从负的流动方向的流动是正的。根据离子在判断方向上的电解质溶液中的定向流动
③主电池。在原电池的电解质溶液中，电极是向阳离子的正极，阴离子流动极为不利。
④根据变化在原来的位置来判断电池的两极。负原电池的氧化反应总是失去电子，正电子总是有一个发生还原反应。
（3）的一次电池的工作原理：反应
原电池端子总是在电极和氧化还原反应的阳离子的电解质溶液必须作出反应。这是原装电池的前提下。点击看详细
中国最简单的铜 - 锌一次电池，例如：
正面：铜铜棒材里硫酸铜溶液插（形成+ /铜氧化还原），
阴性：在硫酸锌溶液插入锌棒（形成锌离子/锌的氧化还原）
两种溶液之间的盐桥（氯化钾饱和溶液）与所述铜和锌杆之间的连接线连接，从而构成了一个原电池。
那么电子将流为正从消极的，你要问的是，为什么要直接电子流。我不知道你的论坛的标准电极电位未有的概念，这个值可通过实验测量的，因为元素锌和锌离子的氧化构成的氧化还原的标准电极电位元素铜和铜离子的比率的水平构成恢复电力标准小的电极电位是负的值（氢电极的预定标准电极电位是0），和铜电极是正的，因此，当一个导线连接的两个电极中，由于存在两个电极之间的电位差，电子流动从负电极的负电极，并且电流流动的正方向为负时，电子流的方向相反，如我们常说的水流动，是由于高的高度差（地形差异）和低洼地势，是一个自发的过程。
使用标准电极电位也可以知道，金属活泼，电极电位越小则金属元素活泼更强，我们去学校化学课太多，金属活动序列表：钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金;该表是基于标准电极电位，安排出的值，就可以从这个表中看到可为氢的金属元素氢从溶液前移位当中，只是所述的电极电位的预定标准氢电极为0，所以氢气金属前氧化和其阳离子构成还原电位的标准电极电势对小于0，并且氢的金属的标准电极电位后是大于零。
不知道，如果你不明白吗？
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