什么是酸碱盐?是不是酸就呈酸性,碱就呈碱性,盐就是中性?酸碱性如何辨别?它和阴阳离子有关系吗?

2024年12月05日 07:29
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网友(1):

你的问题还真是多呀,把化学这方面的问题差不多都问了,你要自己慢慢一个个记下来呀~
这是个积累的过重
下面给你参考下:
酸:电离时产生的阳配陵租离子全部都是氢离子的化合物。例如:H₂SO₄(硫酸),HCl(盐酸),HNO₃(硝酸),H₂CO₃(碳酸)
碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 :NaOH(氢氧化钠),KOH(氢氧化钾),NH₃·H₂0(氨水)
盐:电离时生成金属阳离子(或NH₄氨根)和酸根离子的化合物。例如:Na₂CO₃(碳酸钠),CuSO₄(硫酸铜) ,NH₄NO₃(硝酸铵)
仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐,不一定都是如此。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
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酸碱盐的种类

在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带电荷)的离子化合物
1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。
[举例]2HCl+Na₂CO₃=H₂O+CO₂↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)
2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐
[举例]2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
3.和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐
反应中的金属一定要比盐中的金属活培兆泼才可以把它给置换出来
[举例]Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
盐也分为正盐,酸式盐,中性盐,碱式盐,复盐。
正盐:单由金属离子(包括铵根离子)和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢离子 酸根离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子(包括铵根离子)、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成
复盐:由不同金属离子(包括铵根离子)和酸根离子构成
碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH₄+)的盐。
酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐。碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。
碱式盐是碱被酸部分中和的产物。
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盐的电离和水解

关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性"
比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,
但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性。
说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO₃(硝酸根) SO₄(硫酸根)等
弱酸性的物质(或化合根)有:CO₃(碳酸根)等
强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质(或化合根)有:NH₄(铵根)、Cu(铜)等
强酸强碱盐:中性(pH=7)(如:NaCl\KNO₃)
强酸弱碱盐:酸性(pH<7)(如:NH₄Cl\CuSO₄)
弱酸强碱盐:碱性(pH>7)(如:Na₂CO₃)
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化学酸碱盐口诀

钾钠铵硝酸盐可溶(含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水)
盐酸盐除银汞铅(盐酸盐即是氯,即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶)
硫酸钡铅独两种(即硫酸钡、硫酸铅不溶)
其余统统都可溶(除了上两句提到的,其他的盐都可溶)
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵可溶(即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶)
不妨请来酚酞试
保证杯杯都见红(酚酞用于检验碱的存在,遇碱从无色变红)
碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种(三种是指钾、钠、铵,即碳酸钾、碳酸钠、碳汪陪酸铵、硅酸铵……)
其余通通都不溶(除了钾、钠、铵,其他的都不溶)
盐的化学式:金属开头+酸根结尾(如碳酸钠)
碱的化学式:金属开头+氢氧根结尾(如氢氧化钠)(除NH₃·H₂O 氨水)
酸的化学式:氢元素开头+酸根结尾(如盐酸HCl、硝酸HNO₃)
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酸碱盐的通性

酸的通性
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ,与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液,但是酸性溶液不一定呈酸性。
碱的通性
有腐蚀性,碱性溶液不一定是碱,但是碱一定是碱性溶液(物质)。能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 ,与指示剂反应
盐的通性
有些盐有微弱的腐蚀性,溶液的酸碱度根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应
还能和其他某些化合物反应
酸碱盐溶解性口诀
钾(K)、钠(Na)、铵(NH₄)盐,硝酸(NO₃)盐,全部溶于水中间
盐酸(Cl)盐,除氯化(AgCl)银不溶,其他都溶
硫酸(H₂SO₄)盐,除硫酸钡(BaSO₄)不溶,硫酸钙(CaSO₄)硫酸银(AgSO₄)微溶,其他都溶
碳酸(H₂CO₃)盐,磷酸(H3PO4)盐,溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH₄),亚硫酸(SO₃)盐,溶者也是钾(K)、钠(Na)、铵(NH₄)。
钾钠硝酸铵盐溶
硫酸钡沉水中
盐酸盐不溶氯化银
碳酸盐只溶钾钠镁和铵
溶碱有五味钾、钠、钙、镁、钡
酸碱盐溶解性顺口溜
钾钠铵硝溶
氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾钠铵
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酸碱盐的读法

酸:含氧酸的读法是把氢和氧去掉,剩什么叫什么酸
例:H₂SO₄,去掉氢和氧之后剩下硫,所以叫硫酸(HNO₃念硝酸除外)
无氧酸的读法是氢某酸
例:HCl,除去氢还剩氯,所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱:碱的读法是氢氧化某
例:NaOH,去掉氢氧还有钠,所以叫氢氧化钠
根据化合价的不同,还可以读作:氢氧化亚某
例:Fe(OH)₃氢氧化铁,Fe(OH)₂氢氧化亚铁
盐:一般叫做某酸某,但是有些特殊的读法
酸式盐:叫某酸氢某(酸式盐就是有氢离子的盐)
亦可叫做酸式某酸某
例:NaHCO₃叫碳酸氢钠
碱式盐:叫某酸氢氧化某(碱式盐就是有氢氧根离子的盐)
也可以叫碱式某酸某,羟基某酸某
例:Cu₂(OH)₂CO₃叫碱式碳酸铜,Ca5(OH)(PO₄)₃叫羟基磷酸钙
下面详细说明:
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酸的性质

酸+碱=盐+水 即:中和反应。反应条件:无 反应类型:中和反应
例:H₂SO₄(酸)+Mg(OH)₂(碱)= MgSO₄(盐)+ 2H₂O(水)
酸+盐=新酸+新盐 反应条件:1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO₄不能与酸反应,因为它不溶于酸(初中化学不讨论) 反应类型:复分解
例:2HCL(酸)+Na₂CO₃(盐)= H₂CO₃(新酸)+ 2NaCl(新盐)
但是碳酸不稳定:H₂CO₃=H₂O+CO₂↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件:金属是活泼金属 反应类型:置换
例:2HCl(盐酸)+Fe(活泼金属)= FeCl₂(盐)+H₂↑(氢气)
酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件:无 反应类型:复分解
例:H₂SO₄(酸)+CuO(碱性氧化物)= CuSO₄(盐)+H₂O(水)
口诀:钾钠铵盐硝酸盐,全能溶于水中间
盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅
碳酸盐类多不溶,易溶只有钾钠铵
碱类能溶有几个,钾钠钡钙铵
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碱的性质

碱+酸-(见酸的性质)
碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐必须都溶于水,有沉淀生成(二者同时满足)
反应类型:复分解反应 条件:反应有沉淀或有水或有气体生成。
例:Ca(OH)₂(碱)+ K₂CO₃(盐)= CaCO₃↓(新盐)+ 2KOH(新碱)
碱+一些非金属氧化物=盐+水 反应条件:非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型:复分解
例:Ca(OH)₂(碱)+ CO₂(非金属氧化物)= CaCO₃↓(盐)+ H₂O(水)
此反应用于鉴别CO₂
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盐的性质

盐+酸-(见酸的性质)
盐+碱-(见碱的性质)
盐+盐=新盐+新盐 反应条件:盐必须都溶于水,生成物中有沉淀(二者同时满足)
反应类型:复分解
例:BaCl₂+Na₂So₄=BaSO₄↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件:盐能溶于水,金属的活动性比盐中的大(二者同时满足) 反应类型:置换
例:CuSO₄(盐)+ Fe(金属)=FeSO₄(新盐)+ Cu(新金属)
但是有些金属无法实现此反应,即除钾钙钠以外,因为他们和水就反应了
酸性氧化物:
溶于水之后呈酸性的物质(一般是非金属氧化物)
例CO₂(二氧化碳)溶于水后是碳酸,碳酸是酸性的,所以CO₂是酸性氧化物
碱性氧化物:
同上类似,水合后是碱性的物质(一般是金属氧化物)
例CaO(氧化钙)溶于水后溶液呈碱性,故CaO(氧化钙)是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质,需要知道什么是可溶物,什么是不溶物
那么有一个口诀:
都溶硝酸钾钠铵 即意为:硝酸,钾,钠,铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为:一般认为,碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为:银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为:钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为(合上句):一般情况碱只有5个能溶于水:钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
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离子的鉴别

氯离子:银盐(除氯化银)
硫酸根离子:钡盐(除硫酸钡)
铵根离子:碱(任意)
氢离子:碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子:铵盐
碳酸根离子:酸(除碳酸),钙盐,钡盐(除碳酸钙和碳酸钡)
铁离子:2价铁离子是浅绿色,3价是黄色(指溶液) 注:Fe(OH)₃溶液为红褐色。
铜离子:2价铜离子是蓝色(指溶液)
故CaO是碱性氧化物
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酸、碱、盐 疑点十一问

1. 氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗?
不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子和氯离子,但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子。所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生,故氯化氢属于离子化合物,对吗?
不对,氯化氢是典型的共价化合物,它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起,由于氯原子的得电子能力强于氢原子,所以共用电子对偏向氯原子,偏离氢原子。当氯化氢溶于水时,由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用,即相当于氯原子完全获得了一个电子,形成,氢原子完全失去唯一的电子,形成了。类似的离子如硫酸,它属于共价化合物,但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事?
酸溶液是酸的水溶液,它显酸性,溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液,溶液中也有氢离子,但阳离子不一定只有氢离子,因此酸性溶液不一定是酸溶液,例如溶于水时,电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子,所以也表现出酸性,可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液,不一定是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水,则该反应一定是中和反应,对吗?
不对,因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应,它属于复分解反应,而反应中能生成盐和水,未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应,那更谈不上中和反应,即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应,如,虽然能生成盐和水,但由于反应物不是酸与碱,所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物,此话对吗?
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物,大多数金属氧化物是碱性氧化物,可以说碱性氧化物一定是金属氧化物,但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物,如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙?怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质?
固体氢氧化钠吸湿性特强,易吸收空气中的水分而潮解;还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质;氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解,但也有吸湿性,同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存,而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙,往往因吸收了空气中的二氧化碳,部分变质为碳酸钠、碳酸钙,要检验它们是否变质,只要加足量稀盐酸即可,如果有气体产生表示已变质,否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物?
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成(或构成)是否固定,而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·5H2O,即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的,为1:5,所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的,由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐,为什么其水溶液呈碱性?
碳酸钠溶于水后电离产生,和水分子发生如下反应:,溶液中产生一定量的离子,所以溶液显碱性,如果给碳酸钠溶液加热,可产生更多的,使溶液的碱性更强。
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件,即生成物中必须有水或气体或沉淀,硝酸钾是盐,盐能与酸、碱、盐起反应,分别生成新酸、新碱与新盐,但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸,生成的新碱是氢氧化钾,生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐,其中既无气体也没有沉淀,而反应又不生成水,不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件,同理,硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件,反应物必须可溶于水或酸,而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸,所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时,除了加溶液、溶液外,为什么还要加稀硝酸?以钠盐为例说明。
强碱,强酸,弱酸,弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中,必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰,如碳酸根离子,亚硫酸根离子等。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言,
----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。如HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。如碳酸、H₂S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言,
----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)₂、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的,属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。
11.酸或碱加水,溶液是否可以由酸变碱,由碱变酸?
不可以,加水只可稀释溶液,使其酸性或碱性的的程度降低,不会使其由酸变碱,由碱变酸。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄==== ZnSO₄ + H₂↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ ====FeSO₄ + H₂↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ ==== Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ====ZnCl₂ + H₂↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ====FeCl₂ + H₂↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==== MgCl₂ + H₂↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ====2AlCl₃+ 3H₂↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO₄ ==== FeSO₄ + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO₄ ==== ZnSO₄ + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO₃)₂==== Cu(NO₃)₂+ Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe₂O₃ + 6HCl==== 2FeCl₃ + 3H₂O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe₂O₃ + 3H₂SO₄==== Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl₂+H₂O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H₂SO₄==== CuSO₄+ H₂O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H₂SO₄==== MgSO₄+ H₂O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO₂ ====Na₂CO₃ + H₂O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO₃====Na₂SO₄ + H₂O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)₂ + SO₂ ==== CaSO₃ ↓+ H₂O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H₂O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)₂==== CuCl₂ + 2H₂O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + 2H₂O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)₃ ====FeCl₃+ 3H₂O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)₃ ==== AlCl₃+ 3H₂O
54.硫酸和烧碱反应:H₂SO₄ + 2NaOH==== Na₂SO₄ + 2H₂O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H₂SO₄ + 2KOH ====K₂SO₄ + 2H₂O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H₂SO₄ + Cu(OH)₂ ====CuSO₄ + 2H₂O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃ +H₂O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO₃ + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃ + 2HCl === MgCl₂ + H₂O + CO₂↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO₃=== AgCl↓ + HNO₃
63.硫酸和碳酸钠反应:Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H₂SO₄ + BaCl₂==== BaSO₄ ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO₄ ==== Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl₂ ==== Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl₂ ==== Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ === CaCO₃↓+ 2NaOH
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中和反应

英文:neutralization reaction
酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应。
(中和反应属于复分解反应)
中和反应的实质是:H+和OH-结合生成水(H₂O)。
酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H₂O
( 注意:有盐和水生成的反应,不一定是中和反应
如:2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )
所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度。
判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,来看看这个:
酸碱滴定中三个重要的点:
当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)
终点:指示剂变色的点.
中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7
注意:(当量点才是恰好完全反应的点)
当量点不一定等于终点.
当量点不一定等于中性.
当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.
指示剂的选择:
①强酸与强碱的中和滴定
当量点溶液的pH=7,这时既可选酚酞做指示剂,也可选甲基橙做指示剂.一般不用紫色石蕊试液做指示剂,因其颜色突变不明显.
②强酸与弱碱的中和滴定
当量点溶液显酸性,溶液pH<7,最好选甲基橙、甲基红做指示剂,一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。
③弱酸与强碱的中和滴定
当量点溶液显碱性,pH>7,这时最好选酚酞做指示剂,一般不选甲基红和甲基橙做指示剂.
酸碱反应产生热量:
强酸强碱反应,1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应,△H=-57.3KJ
编辑本段
中和反应的实际应用

1.改变土壤的酸碱性
在土壤里,由于有机物在分解的过程中会生成有机酸,矿物的风化也可能产生酸性物质,空气污染造成酸雨,也会导致一些地方的土壤呈酸性,这些都不利于作物的生长。施用适量的碱,能中和土壤里的酸性物质,使土壤适合作物生长,并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后,能促使土壤胶体凝结,有利于形成团粒,同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2.处理工厂的废水
工厂里的废水常呈现酸性或碱性,若直接排放将会造成水污染,所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和,酸性污水需用碱来中和,如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
3.用于医药卫生
(1) 人的胃液呈酸性,当胃液的PH值为0.8~1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.用含氢氧化铝 的药片治疗胃酸过多,生成氯化铝和水。
(2)被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质(如NH₃·H₂O)的药水(蚊虫能分泌出蚁酸)
4.调节溶液酸碱性
在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.

网友(2):

= =+你们上课什么都不讲的吗……还是你超前学习啊……这样很不好。
1.一般在化学式中前面的是阳离子,带正价
2.S04[2-] C03[2-] NO3- PO4[3-]等等等等很多很多,来电脑上问视觉效果不好S04[2-]4要下标2-要上标
3.没有,碱的阴离子都是OH-
4.这算什么问题……有这种说法,盐酸(一种物质)显酸性(酸碱性)。就算有吧
5.这算什么问题啊,各种各样的现象吧。因为Cu(OH)2不溶于水,所以会沉淀,如谨差果你真的是初三的人教版109页有张表,写着不溶的,就会在水中沉淀,好好回家背。
6.是OH啊不是oH。而且OH-是离子不可能单独存在,更别提加东西进去。
7.酸 + 活泼金属→盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物—→盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
酸+碱—→盐+水
碱+酸性氧化物—→盐+水
碱+酸—→盐+水
碱+盐—→新碱+新盐

最后,这些书上都有,想好好学习首先应祥旅皮该看书,而且老师应该要讲,老师要是都没讲你都可以去法院告他了。
而且看你这些镇州问题……………………奉劝你一句,如果你还没有初三,千万不要乱学后面的内容。

网友(3):

初中阶段的问题吧
初中阶段认为,酸是指在水中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。碱是指在水中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐是指由酸根离子和碱的阳离子组成的化合物。
酸当然呈酸性啦,碱一般来说呈碱性。盐不一定呈中性,比如碳酸钠,碳酸氢钠,氯化铵等等。
酸碱性初中认为通过紫色石蕊可以鉴别,使紫色石蕊变蓝,碱性;使紫色石蕊变红,酸性。也可以用酚酞,使酚酞变红,碱性;不变红,酸性。一般不能说酸碱性和阴阳离子有关系,这个说法有很多问题。
带有正电荷的离子是阳离子,带有负电荷的离子是阴离子。初中常见酸根离子有硝酸根,硫酸根,碳酸根,磷酸根,氯离子,亚硫酸根。没有碱根离子的说法,而是说 碱的阳离子。初中阶告亩段“单独一种物质有酸碱性”这种说法应该算做正确。反应的种类和现象不能直接联系,现象是我们看得到的,比如说生成气体,变颜色,生成固体沉淀,发光,发热等等。
氢氧化铜在水中电离度很低,基本上不电离,所以沉淀了。至于为什么电离度很低,这个慧虚问题到大学都得化学专业才知道,我不是化学专业,不能帮你前友燃拉。
氢氧根加金属单质。。。没看懂,金属单质能和碱反应的只有钾钙钠镁铝锌,钾钙钠的碱易溶于水,氢氧化钙微溶,饱和后有沉淀。初中阶段认为氢氧化镁以及金属活动性镁以后的金属的碱是沉淀的。注意,金属单质和碱反应 是和 碱溶液中的水反应的,不是和碱本身反应。
“是否有什么公式”没看懂你问什么。
酸碱反应的公式有很多,但是只是一种类型(初中阶段),就是酸和碱反应得到盐和水。酸和盐,碱和盐的反应不能一概而论,要看酸根离子和碱的阳离子的性质。比如碳酸根可以和任何强酸反应生成二氧化碳和水。这些反应列举不完。。。。。
初中阶段很多化学问题不能解释,因为实在是没办法解释,我当初也像你一样很多问题,但是都是没必要的。初中阶段主要任务是记住化学的最基本内容。并不用了解很多原理,也没办法了解原理,因为知识量实在有限,不能陈述那些原理(连解释原理中名词都很费劲,就像跟小学生讲幂指数运算一样)。你也不必钻这些牛角尖,现在没法让你明白,到了高中和大学你就会明白了。就打这么多了,好累啊。。。。。。
求采纳。

一楼用的是高中的解释吧。。。。。。。。。

网友(4):

我们把盐按照槐渗组成不同,把盐分为三类:正盐、酸式盐、碱式盐。
正盐:只含有金属离子和酸根离子。如:NaCI Na2CO3 CaSO4...等.
. 酸式盐:除了含有金属离子和酸根离子,还有氢离子。如:NaHCO3
碱式盐:除了含有金属离子和酸根哗明弯离子,还含有OH-离子。如:乱闷Cu2(OH)2CO3

网友(5):

盐不一定中性,酸碱度可用试纸检验