原子半径首先由电子轨道数决定，轨道数越多半径越大。
相同周期，电子轨道数相同，看原子核的吸引力，吸引力越大半径越小。
RT，同周期，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小。
同一周期外层电子有一个也是那么厚，有一层也是那么厚。电子是时刻在运动的，所以同周期外层电子厚度一样，那么原子半径与原子核有关。原子核中的质子数多正电荷就多对电子吸引力就大，外层电子会缩拢，于是半径就小
你把原子想像成一个楼房
同周期的元素，楼房的层数是一样的，同层的自由电子只会在同层活动。由于阴离子是电子最外层得到了电子，而阳离子是失去了电子，所以半径变小。
但是同主族的，楼房越来越高，当然半径变大。
质子带的正电荷更多，对电子的引力更大，同周期电子层数是相同的
吸引力大
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