高一的几道化学题，快开学了，帮帮忙。。。

1. Cu+4HNO3（浓）——Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
64 2
3.84-y x
3Cu+8HNO3（稀）——3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3*64 2
y 0.1-x
（1）反应后消耗的硝酸实际上就是反应后变成NO和NO2的硝酸，所以直接按照气体的总量算就可以，即气体中有多少N，就有多少硝酸被消耗。个人认为，变成硝酸盐的本质上还是在溶液里，不算是消耗，只算是反应。
2.24/22.4=0.1mol
（2）3NO2+H20=2HNO3+NO①
4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
要最后全部没有气体，就是要NO2先变成NO，再变成硝酸，所以要算NO2和NO的量，过程见上面。
算出 x=0.09 y=0.96
所以 0.09molNO2代入①式得0.03molNO，加上原来的（0.1-0.09=）0.01mol的NO共计0.04mol，代入②式的需要氧气0.03mol，即672ml

2.（1）NO2(x)和O2(y)共0.027mol,其质量为:(2.16-0. 96=)1.2g
x+y=0.027 46x+32y=1.2
算出x=0.024 y=0.003
（2）设金属为M,在硝酸盐中其化合价为x,在金属氧化物中其化合价为y
2aM(NO3)x——aM2Oy + 8NO2 + O2
2a a 8 1
0.006a 0.003a 0.024 0.003
根据质量守恒、电荷守恒列方程：
0.006a×(M+62x)=2.16g
0.003a×(2M+16y)=0.096g
0.006a×(y-x)+0.003mol×4=0. 024mol×1
解方程讨论得:a=2 x=2 y=3 M=56
4Fe(NO3)2—— 2Fe2O3 + 8NO2 ↑ + O2↑

3.这道题关键就是NaOH和NaHCO3谁过量的问题，我只是经验的告诉你，反应前固体18.4g，反应后固体16.6g，生成气体则是1.8g，正好是水的摩尔质量的简单倍数，所以反应后只有H2O，不会有CO2
这个你就自己算吧

4. 单纯觉得应该是100ml，不是100mol。。。。
少量:AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3+3NaCl
过量：AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+H2O
设： 加入的 NaOH 溶液的体积xL，
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
1 3
0.1*1 1*x x=0.3(L)
假如350ml时，多出的50ml就会溶解生成的沉淀
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
y 1*0.05 y=0.05(mol)
产生沉淀的质量=(0.1-0.05)*78=3.9(g)

1.1）0.22mol；2）627mL
2.1）NO2：0.024mol，O2：0.003mol；2）Fe（NO3）2
3.54.35%（注意加热过程中NaOH与CO2反应）
4.1）150mL；2）0（如果题目是：往100mL，1mol/L……）

刚在报纸上看到有人这么做