温度为25度时，ph=0的硫酸溶液中，由水电离出的H离子的浓度为多少

温度为25度时,ph=0的硫酸溶液中,有
POH=PKw-PH=14
故溶液中OH根离子的浓度为10^(-14)mol/L,
而OH根离子只能由水水电离出,故水电离出的OH根离子的浓度为10^(-14)mol/L
而由水的电离方程：
H2O=(可逆）H(+)+OH(-)
可知,
水电离出的H离子的浓度=其电离出的OH根离子的浓度=10^(-14)mol/L

温度为25度时，ph=0的硫酸溶液中,有
POH=PKw-PH=14
故溶液中OH根离子的浓度为10^(-14)mol/L,
而OH根离子只能由水水电离出，故水电离出的OH根离子的浓度为10^(-14)mol/L
而由水的电离方程：
H2O=(可逆）H(+)+OH(-)
可知，
水电离出的H离子的浓度=其电离出的OH根离子的浓度=10^(-14)mol/L

10^-14mol/L
pH=0即为溶液中H离子浓度为10^-0=1mol/L，又溶液中H离子浓度与OH根离子浓度乘积=10^-14，故氢氧根离子浓度为10^-14mol/L，水电离出H离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-14mol/L

PH=0 那么溶液中的氢离子浓度是10（0）（括号内的0 表示0次幂）
则 氢氧根离子的浓度为10（-14）
因为溶液是酸性 所以 溶液中的氢氧根离子全部是水电离出来的
可逆
H2O = = = H+ +OH-
x 10(-14)
所以由水电离出的氢离子浓度x为10（-14）