一道化学题，希望大家帮帮忙 急急急 我在线等 答得好的加分

1，m=0.04，第三次还在反应，州扰说明第册此旦二次反应后还有锌扒物没有反应完，也即盐酸反应完了，由第1次的数据得。
2，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.04+0.04+0.02=0.1
65：X=2：0.1
X=3.25g
样品中的锌的质量分数是=3.25/5=65%

1.m=___0.04____;(每核慎5ml盐酸产改春敬生0.04g的氢气，第二次加5毫升，同样生成0.04g的氢气)
2、共产生氢气0.04+0.04+0.02=0.1g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
x 0.1g
65/2=x/0.1g x=3.25g
此样品森敬中的锌的质量分数是 3.25g/5g*100%=65%

（1.）m=__0.04_____;因为第三次手源戚加入盐酸还有氢气生成，所以第二次反应后黄铜样品的粉末中的锌并没用完，反映情况与第一次相同，故m=0.04.
(2.)第三次加入盐酸生成的氢气的量少于第一二裂瞎次，说明盐酸有剩余，锌被用完。
m（Zn）=（0.04+0.04+0.02）/2x65.4=3.27g
样品中的毕陵锌的质量分数是3.27/5x100%=65.4%

（1）m=0.04
（2）锌的质量分数为65%

m=0.04，
锌的质量百分数是（0.040.04+0.02）*65/2*5=65%