硫酸铜提纯实验中，滤液在加热浓缩前为什么必须经过酸化才能进行？在浓缩过程中要注意些什么问题？急求

酸化是为了增大H+浓度，抑制Cu2+水解
Cu2+ + 2H2O ==可逆== Cu(OH)2沉淀 + 2H+
CuSO4溶液中的杂质为FeSO4和Fe2(SO4)3，先用H2O2将Fe2+全部氧化成Fe3+，之后调节PH约为4，使得Fe3+形成沉淀除去，Fe3+ + 3H2O =PH=4= Fe(OH)3沉淀 + 3H+
此处应注意酸化时PH不能过高，那样Cu2+会水解，PH也不能过低，那样Fe3+水解受到抑制，不能从溶液中除去，经过测试PH大约为4的时候最佳
还有最后不能将溶液蒸干，当液体很少时，应该停止加热，用余热将它蒸干
若对你有帮助，望采纳o，亲！！不懂得问题追问我就好！！！

酸化的目的是除去少量可溶性的碳酸盐和碱类，而且必须滴入的是稀硫酸。如果是学生在实验室用坩埚做实验，就2——3滴就行了，滴多了在加热到最后就会闻到具有刺激性气味的气体三氧化硫，而且该气体还污染空气。在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，用外焰加热。搅拌时要用坩埚钳夹着坩埚。当加热到坩埚底成糊状时，停止加热，继续搅拌，利用坩埚的余热将水分蒸干。冷却后就OK了。千万不要用手去拿坩埚哈。如果烫着你我不会帮你痛的。

不酸化，就有oh-和铜反应，酸化了，oh-的量小一点

原因是不酸化铜离子就会水解，主要抑制铜离子水解
第二个问题不知道啊