（1）①K=由表中数据可知温度升高，K值减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应即为放热反应△H＜0，
故答案为：；＜；
②在其他条件不变的情况下，将容器的容积压缩到原来的，体系压强增大，各组分浓度增大，平衡常数不变；
A、将容器的容积压缩到原来的，各组分浓度均增大，故A错误；
B、将容器的容积压缩到原来的，各组分浓度均增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C、将容器的容积压缩到原来的，体系压强增大，化学平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，故C正确；
D、将容器的容积压缩到原来的，体系压强增大，化学平衡正向移动，CH3OH 的物质的量增大，H2的物质的量减小，又处于同一容器V相同，所以c（H2）/c（CH3OH）
减小，故D正确；
故答案为：CD；
③由表中数据可知温度降低，化学反应速率减小，平衡正向移动，H2的转化率增大；温度升高，化学反应速率增大，平衡逆向移动，H2的转化率减小，
故答案为：
；
（2）用加减法求算反应热可知①×-②×+③×2即得，所以△H=（-a kJ?mol-1）×-（-b kJ?mol-1）×+（-c kJ?mol-1）×2=（b-a-4c）kJ?mol-1，
故答案为：（b-a-4c）；
（3）电解质溶液为碱性溶液，此燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-，利用总反应式减去正极反应式可得CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 即为负极电极反应式，
故答案为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
