MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，MnCO3与反应生成二氧化碳，反应②发生MnSO4+2NaClO3=MnO2↓+2ClO2↑+Na2SO4，溶液B中的溶质有NaCl和X，X可循环用于上述生产，则X为NaClO3，反应③发生6NaOH+6ClO2=NaCl+5NaClO3+3H2O，
（1）步骤①中生成CO2的反应的化学方程式为MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑，故答案为：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑；
（2）步骤②中反应的离子方程式为Mn2++2ClO3-=MnO2↓+2ClO2↑，故答案为：Mn2++2ClO3-=MnO2↓+2ClO2↑；
（3）由上述分析可知X为NaClO3，反应③发生6NaOH+6ClO2=NaCl+5NaClO3+3H2O，则X与NaCl的物质的量之比为5：1，实际生产流程中，需要补充物质X，结合②③中的反应可知，加入6molX最后循环利用的为5mol，反应中有一部分NaClO3最终转化为NaCl，
故答案为：NaClO3；5：1；反应中有一部分NaClO3最终转化为NaCl；
（4）电解MnSO4溶液也可以制取MnO2，Mn元素的化合价升高，失去电子被氧化，则在阳极上生成，阴极上氢离子得到电子，阴极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：阳；2H++2e-=H2↑；
（5）由Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.6×10-13可知，调节MnSO4溶液pH至6.0，缓慢滴入0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，酸性条件下生成MnCO3，而改为向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加Mn2+溶液，碳酸钠溶液的碱性强，由Ksp可知，先生成Mn（OH）2，故答案为：碳酸钠溶液的碱性强，先生成Mn（OH）2．
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