I．（1）KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时的反应来制取目标产物，需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热，所以还缺少盛水的装置：烧杯，
故答案为：烧杯；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO2，所以要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+8H++10I-═Cl2+5I2+4H2O；
③设原ClO2溶液的浓度为x，
2ClO2～5I2～10Na2S2O3
2 10
10-3×xV1 10-3×cV2
解得x=，故答案为：；
Ⅱ．乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO4，丙中的电解质是Na2SO4，
（1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4，故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4；
（2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）c电极质量增加了8g，为Cu，n（Cu）==0.125mol，转移0.25mol电子，丙中发生2H2OO2↑+2H2↑，转移0.25mol电子应消耗0.125mol水，质量为0.125mol×18g/mol=2.25g，应加入2.25g水可恢复到原来的浓度，
故答案为：向丙烧杯中加入2.25g水．
