(1)通过学习和生活经验可知ABCD是都可以实现的;
(2)要除掉不溶性杂质化学中常用过滤的方法,②步中有沉淀,故填过滤;
(3)粗盐提纯实验的步骤:溶解、过滤、蒸发,每一步中都要用到玻璃棒,溶解操作中,玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用;过滤操作中,玻璃棒用以引流液体;蒸发操作中,玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用;
(4)要除掉粗盐中的CaCl2、MgCl2,若加入氢氧化钠,发生如下反应:2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl,而氢氧化钠与氯化钙不反应,杂质除不干净;而碳酸钠与二者皆可反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀,同时生成氯化钠,而过量的碳酸钠又可以通过加入过量稀盐酸的方法除去,同时又生成氯化钠,过量的稀盐酸在蒸发过程中挥发,结晶析出较为纯净的氯化钠晶体,故第二套方案好;
(5)此过程发生反应如下:
CaCO3
CaO+CO
2↑;CaO+H
2O=Ca(OH)
2;Ca(OH)
2+MgCl
2=Mg(OH)
2↓+CaCl
2; 2HCl+Mg(OH)
2═MgCl
2+2H
2O;
化合反应的特点“多变一”;分解反应的特点“一变多”;复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物;置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物,由此可知该过程无置换反应;
(6)此题可从要制备的物质进行倒推:工业上制备烧碱的方法是用碳酸钠和氢氧化钙反应,要制氢氧化钙可用生石灰和水反应,制备生石灰可通过煅烧碳酸钙制得.
故答案为:
(1)A、B、C、D;
(2)过滤;
(3)3;搅拌,使液体受热均匀;
(4)第二套;加入氢氧化钠不能将所混杂质除尽;
(5)C;
(6)能;CaCO
3CaO+CO
2↑
CaO+H
2O=Ca(OH)
2
Na
2CO
3+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+2NaOH