（1）通过学习和生活经验可知ABCD是都可以实现的；
（2）要除掉不溶性杂质化学中常用过滤的方法，②步中有沉淀，故填过滤；
（3）粗盐提纯实验的步骤：溶解、过滤、蒸发，每一步中都要用到玻璃棒，溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；过滤操作中，玻璃棒用以引流液体；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀的作用；
（4）要除掉粗盐中的CaCl2、MgCl2，若加入氢氧化钠，发生如下反应：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl，而氢氧化钠与氯化钙不反应，杂质除不干净；而碳酸钠与二者皆可反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，同时生成氯化钠，而过量的碳酸钠又可以通过加入过量稀盐酸的方法除去，同时又生成氯化钠，过量的稀盐酸在蒸发过程中挥发，结晶析出较为纯净的氯化钠晶体，故第二套方案好；
（5）此过程发生反应如下：
CaCO3
CaO+CO
2↑；CaO+H
2O=Ca（OH）
2；Ca（OH）
2+MgCl
2=Mg（OH）
2↓+CaCl
2； 2HCl+Mg（OH）
2═MgCl
2+2H
2O；
化合反应的特点“多变一”；分解反应的特点“一变多”；复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物；置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物，由此可知该过程无置换反应；
（6）此题可从要制备的物质进行倒推：工业上制备烧碱的方法是用碳酸钠和氢氧化钙反应，要制氢氧化钙可用生石灰和水反应，制备生石灰可通过煅烧碳酸钙制得．
故答案为：
（1）A、B、C、D；
（2）过滤；
（3）3；搅拌，使液体受热均匀；
（4）第二套；加入氢氧化钠不能将所混杂质除尽；
（5）C；
（6）能；CaCO
3CaO+CO
2↑
CaO+H
2O=Ca（OH）
2
Na
2CO
3+Ca（OH）
2=CaCO
3↓+2NaOH
