（1）在一定条件下，反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H＜0，焓变小于0说明反应是放热反应，故答案为：放热；催化剂 高温高压
（2）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；催化剂 高温高压
起始量（mol） 1 3 0
变化量（mol） 0.1 0.3 0.2
平衡量（mol） 0.9 2.7 0.2
从反应开始到20min这段时间内，用H2表示该反应速率=
=0.015mol/L?min，
0.3mol 1L 20min
故答案为：0.015mol/L?min；
（3）平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，减少生成物浓度，平衡正向进行，化学平衡向右移动，故答案为：向右．
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