强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性,两者体积与pH值的关系规律

2025年03月18日 00:27
有4个网友回答
网友(1):

(1)pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,它是氢离子浓度的负对数。pH=lg(1/c(H+))
水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固定值(1*10^-14),这就是为什么pH取值在0~14了。
如果懂得对数运算,这个命题不难证明。
c(H+)=10^(-pH) c(OH-)=10^(pH-14)
(2)对的,正如我提到的,pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,即使是强酸,但如果浓度低,电离出来的氢离子也就少了,pH值也就接近中性,酸性自然就弱了。

网友(2):

强酸中c(H+)=10^(-pH)
强碱中c(OH)=10^(pH-14)

这句话是对的。极稀的强酸/强碱溶液的pH可以无限接近7,但是肯定不会=7

网友(3):

其实液体中物质都是以离子的形式存在的,比如硫酸H2SO4,其实是两个氢离子和一个硫酸根离子的形式存在的,酸碱中和之后要看氢离子和碱里的氢氧根离子结合的程度,

网友(4):

强酸中c(H+)=10^(-pH)
强碱中c(OH)=10^(pH-14)