钝化是由于那层氧化膜，使金属表面的电极电位发生跃变使之电位变高，使溶液中的H＋无法获得电子，这是电化学原理，具体解释还涉及到物质的表面与界面，请看参考资料
反应平衡问题..
浓硫酸中存在电离平衡H2SO4<=>2H+ +SO4-
为吸热反应,所以 2Fe+6H2SO4(浓)=(加热）Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O反应中,加热,使平衡右移,电离出更多H+,所以反应能够进行.
而一般情况下,H+的浓度极低,所以不能反应.
希望帮到你..高三学这个的时候很纠结,呵呵
加热促进了浓酸的电离，我们说事物没有决对的，浓酸也有少量H+，而氧化膜也有少量，但只是微量，不计入总体
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